【題目】下列實驗操作錯誤的是(

A.蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

B.蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

C.從碘水中萃取碘時,萃取劑應(yīng)不溶于水,且比水更容易使碘溶解

D.分液時,分液漏斗內(nèi)的下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

【答案】B

【解析】

A. 蒸餾操作時,溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處,A正確;

B. 蒸發(fā)操作時,混合物中的水分不能完全蒸干,就停止加熱,否則易導(dǎo)致固體濺出,B錯誤;

C. 從碘水中萃取碘時,萃取劑與水不互溶,碘在其中的溶解度比在水中大得多,C正確;

D. 分液時,分液漏斗內(nèi)的下層液體應(yīng)先從下口放出,上層液體才能從上口倒出,D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用括號中注明的方法分離下列各組混合物,其中不正確的是(
A.氮氣和氧氣(液化蒸餾)
B.食鹽中的沙礫(溶解過濾,蒸發(fā)結(jié)晶)
C.氫氧化鐵膠體中的少量食鹽(滲析)
D.除去乙醇中溶解的微量食鹽(過濾)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色.則下列說法正確的是( 。

A. 若用乙烷、空氣燃料電池作電源,電解質(zhì)為KOH溶液,則A極的電極反應(yīng)式為:C2H6 -14e-+ 18OH- = 2CO32- + 12H2O

B. 欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液選是AgNO3溶液

C. (。┭b置中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠體帶正電荷

D. C、D、

E. F電極均有單質(zhì)生成,且其物質(zhì)的量比為1:2:2:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵鋁化合物在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)自然界中存在的54Fe和56Fe,它們互稱為_____

(2)將鐵片放入冷濃硫酸中,片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化,原因_____。

(3)已知明礬可以凈水,明礬化學式_____,試結(jié)合離子反應(yīng)方程式與文字解釋明礬凈水的原因_____

(4)以NaAlO2溶液、AlCl3溶液、氨水、CO2氣體為原料,選擇合適試劑,寫出實驗室制備Al(OH)3的離 子方程式:(任意兩條途徑)__________

(5)達喜是常用的中和胃酸的藥物,其化學成分是鋁和鎂的堿式鹽,化學式為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O【可看做2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O】。1mol達喜分別與足量的鹽酸和 NaOH 溶液反應(yīng),消耗鹽酸和 NaOH 的物質(zhì)的量之比為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是(
A.原子重新組合
B.有氧元素參加
C.元素化合價發(fā)生變化
D.電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最近科學家發(fā)現(xiàn)了一種新分子,它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu),分子式為C60,下列說法正確的是

A.C60是一種新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同素異形體

C.C60中雖然沒有離子鍵,但固體為離子晶體

D.C60相對分子質(zhì)量為360

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液溫度。

回答下列問題:

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入  B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。

A.用溫度計小心攪拌

B.揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動

(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________________。

(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。為了計算中和熱,某學生記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是____________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2H2的混合氣體加熱到850℃時,可建立下列平衡:CO2H2COH2Og,在一定溫度下,平衡時有90% H2變成水,且平衡常數(shù)K=1,則原混合氣體中CO2H2的分子數(shù)比為(

A. 11 B. 15 C. 110 D. 91

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】儲氫材料是科學研究的熱點之一。

1無機鹽儲氫原理:NaHCO3(s)+H2(g) HCOONa+H2O,HCOONa中的化學鍵類型有____;在NaHCO3中,C、H、O的電負性由大到小的順序為_________。

2近年來,研究人員發(fā)現(xiàn)苯和甲苯都是比較理想的有機液體儲氫材料。C6H6()+3H2C6H12(環(huán)已烷);C6H5-CH3(甲苯)+3H2C6H11-CH3(甲基環(huán)己烷)

①甲苯分子中碳原子的雜化類型是__________

②能體現(xiàn)環(huán)已烷分子的空間構(gòu)型的鍵線式為____________。

3金屬鈦具有較強的儲氫能力。鈦的儲氫反應(yīng)為Ti+H2TiH2。工業(yè)上,冶煉鈦的原理是鈦的氧化物在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4CO。

CO能形成Ni(CO)4,沸點為42.2℃,Ni(CO)4的晶體類型為______________,CON2互為等電子體,標準狀況下,VL CO分子形成Ni(CO)4中含o鍵數(shù)目為________。

②基態(tài)鈦原子中電子能量最高的電子排布圖為_________

③鈦的氧化物晶胞如圖所示。該鈦的氧化物晶體的化學式為_______已知鈦的氧化物晶胞參數(shù)為a·10-3μm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為_______g·cm-3。

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