【題目】己知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)

C. 25℃時，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7時,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)

D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 增大

【答案】B

【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，A. 根據(jù)較強酸制備較弱酸可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-，A錯誤；B. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中存在物料守恒c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(Na+)－c(CH3COO－)+c(ClO－)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO－)+c(ClO－)+ c(OH-)，因此存在c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)，B正確；C. 25℃時，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7時溶液是碳酸氫鈉和碳酸的混合溶液中，則溶液中：c(Na+)＜c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)，C錯誤；D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中＝Ka/Kw，溫度不變，比值不變，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】【選修5：有機化學基礎】化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：

（1）E中的含氧官能團名稱為 。

（2）B轉(zhuǎn)化為C的反應類型是 。

（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式 。

（4）1molE最多可與 molH2加成。

（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

A．苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

B．核磁共振氫譜只有4個峰

C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

（6）已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路線(無機原料任選)。合成路線流程圖示例如下：

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【題目】將0.2 mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2，此時錳元素均以Mn2＋形式存在。若a＋b＝m，則m的值可能為(　　)

A. 0.30 B. 0.35

C. 0.40 D. 0.50

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）

A. 常溫常壓下，22.4L CO2的質(zhì)量為44 g

B. 常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA

C. 12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子數(shù)為0.4 NA

D. 0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中硫酸根個數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反應后濾出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，過一段時間取出（反應完全），洗滌干燥稱其質(zhì)量為101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物質(zhì)的量各為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，現(xiàn)各取100mL溶液三份進行如下實驗：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.672L（標準狀況）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余4.66克。

試回答下列問題：

（1）肯定存在的離子有__________，肯定不存在的離子有______________；

（2）可能存在的離子是_____________，判斷該離子存在與否的方法是________；

（3）試計算肯定存在的陽離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度_______________________。

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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法中正確的是

A. 由A、B、E三種元素共同形成的化合物都含有共價鍵，水溶液都呈酸性

B. C、D分別形成的簡單離子的氧化性：C>D

C. 電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對應的單質(zhì)

D. C元素所在周期中離子半徑最小的是E元素形成的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________ mol/L。

（5）該氣體溶于1 L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學―選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請根據(jù)已學習的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，回答下列問題：

(l）基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___，氣態(tài)Mn2＋再失去l個電子比Fe2+再失去1個電子更難，其原因是________。

(2）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有_____。寫出難溶物溶于氨水時的離子方程式__________。實驗過程中加入C2H5OH 后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4·5H2O晶體。實驗中所加C2H5OH 的作用是______。

(3) HClO2、HClO3為氯元素的含氧酸，試推測ClO2-的空間結(jié)構(gòu)：________；HClO3分子中，Cl原子的雜化方式為______；兩種酸酸性較強的是_______.

(4）多磷酸鹽的酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用角頂氧原子而連接起來的，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，多磷酸根離子的通式為______。（磷原子數(shù)目用n表示）

(5）金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個晶胞，其正確的是________。

已知金屬Pt的密度為21.4 g/cm3，則Pt原子半徑的計算式為______pm （只列式，不必計算結(jié)果，Pt的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1）。

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