2．氯元素的原子在反應(yīng)中易得（填“得”或“失”）1個電子，表現(xiàn)出氧化性．

分析 氯元素最外層7個電子，反應(yīng)中容易得到1個電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)氧化性，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)可知，氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，表現(xiàn)了較強(qiáng)的氧化性，
故答案為：得；1；氧化．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力考查，注意把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是形成酸雨的主要?dú)怏w之一；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+的3d軌道有9個電子．請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是[Ar]3d104s1；
（2）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl．
（3）XY2-的立體構(gòu)型是V形；
（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是2：1．
（5）將R單質(zhì)的粉末加入X氣態(tài)氫化物的濃溶液中，不斷鼓入空氣充分反應(yīng)，得到深藍(lán)色的[R（NH3）4]（OH）2溶液，該反應(yīng)的離子方程式是8NH3+2Cu+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-；；1mol[R（NH3）4]2+中含有的σ鍵的數(shù)目是16mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、操作以及現(xiàn)象預(yù)測和結(jié)論的敘述正確的是
（　　）
A．利用圖1完成“用煤油來萃取溴水中的Br2”，充分振蕩后靜置，上層變橙紅色，下層幾乎無色
B．實(shí)驗(yàn)室制取純凈Cl2，可用圖2裝置除去Cl2中的HCl氣體雜質(zhì)
C．圖3中，若A、B、C分別為濃硫酸、Na2SO3固體、石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
D．圖4中，若A為濃氨水，B為生石灰，C硝酸銀稀溶液，實(shí)驗(yàn)中可看到C中先變渾濁后變澄清，說明AgOH具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

10．小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．
物   質(zhì)樣    品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）975.480
試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作或由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．含有1molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，收集的氯氣為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．含SO2的乙烯依次通入足量的NaOH溶液、酸性KMnO4溶液，可檢驗(yàn)乙烯的還原性
C．制備乙酸乙酯時，將生成物通入飽和Na2CO3溶液中，除去雜質(zhì)乙酸、乙醇
D．中和熱測定實(shí)驗(yàn)、用溫度計(jì)測量溫度和攪拌，可減少熱量散失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在合成氨反應(yīng)中，由a　mol　N2和b　mol　H2混合反應(yīng)達(dá)到平衡時，有c mol NH3生成，則NH3在反應(yīng)混合物中所占的體積分?jǐn)?shù)是（　　）
A．$\frac{100c}{a+b}$%B．$\frac{a}{a+b+c}$×100%C．$\frac{100c}{a+b-c}$%D．$\frac{100c}{a+b-\frac{c}{2}}$%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有：NO、NO2、SO2（填化學(xué)式）．
（2）已知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；△H=-196.6kJ/mol
O 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；△H=-113.0kJ/mol
①反應(yīng)：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）的△H=kJ/mol．
②一定條件下，將NO 2和SO 2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO 2（g）+SO 2（g）?SO 3（g）+NO（g），
下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質(zhì)的量保持不變
d．每生成1molSO 3的同時消耗1molNO 2
（3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H 2（g）?CH 3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H 2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．

①上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K A、K B、K C的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．
（4）某研究小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向b（填“a”或“b”）極移動．
②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下向25mL0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HN3溶液（疊氮酸），pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計(jì)，疊氮酸的Ka=10-4.7）．下列說法正確的是（　　）
A．A點(diǎn)水電離出的c（H+）小于B點(diǎn)
B．在B點(diǎn)，離子濃度大小為 c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（N3-）
C．在C點(diǎn)，滴加的V（HN3）=12.5mL
D．在D點(diǎn)，c（H+）≈10-4.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放．下列幾種生產(chǎn)乙苯（  ）的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）（　�。�
A．B．
C．D．

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