【題目】下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（ ）

A.H3PO4B.KOHC.MgOD.AgNO3

【答案】C

【解析】

A．H3PO4為含氧酸，屬于酸，A不合題意；

B．KOH 為可溶性堿，屬于堿，B不合題意；

C．MgO由金屬元素和氧元素組成，屬于氧化物，C符合題意；

D．AgNO3為含氧酸鹽，屬于鹽，D不合題意，

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測(cè)定Fe3+的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

已知：乙醚[（C2H5）2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物，沸點(diǎn)為34.5度，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離．
請(qǐng)回答：
（1）操作A的主要儀器是 ．
（2）經(jīng)操作A后，為判斷Fe3+是否有殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 ．
（3）滴定前，加入的適量H2SO4 ， 寫(xiě)出溶液中發(fā)生離子方程式 ．
（4）滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.0100 molL﹣1K2Cr2O7溶液6.00mL．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X(jué)中c（Fe3+）為 ．
（5）上述測(cè)定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是（填一種） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.2mol/L Na2SO4溶液。小明配制該溶液的操作步驟如下：

A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中。

B.用托盤(pán)天平稱取12.78g硫酸鈉固體置于燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。

C.繼續(xù)向500mL容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）上述操作中有一處明顯錯(cuò)誤，其字母代號(hào)為______；操作步驟的正確順序?yàn)?/span>______(填字母代號(hào))。

（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有容量瓶、燒杯、天平(含砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的必要儀器是_______________。

（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是____________(填序號(hào))。

A.沒(méi)有用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 B.定容時(shí)俯視

C.加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線 D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）
A.CO2與H2O
B.BeCl2與BF3
C.CH4與NH3
D.C2H2與C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】?jī)煞N氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　�。�
A.CH4 C2H4
B.CH4 C3H6
C.C2H4 C3H4
D.C2H2 C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑

B．失電子多的金屬還原性強(qiáng)

C．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原

D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問(wèn)題：

(1)圖中實(shí)驗(yàn)裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是________________________．

(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計(jì)算]．

(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。

(5) 上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．

A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈

B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

D．在量取NaOH溶液時(shí)仰視計(jì)數(shù)

E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。

Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。

（2）試驗(yàn)編號(hào)②和③探究的內(nèi)容是_____________。

（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X 為陽(yáng)離子交換膜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

B. 乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-= Fe2+

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

D. 通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 - 4e- + 2H2O = 4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定有機(jī)化合物中碳和氫組成常用燃燒分析法，如圖是德國(guó)化學(xué)家李比希測(cè)定烴類有機(jī)物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750 ℃左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和高氯酸鎂[Mg(ClO4)2]的吸收管分別吸收CO2和H2O。

試回答下列問(wèn)題：

（1）甲裝置中盛放的是________，甲、乙中的吸收劑能否填倒？說(shuō)明理由：______________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先通入氧氣一會(huì)兒，然后再加熱。為什么？_____________________________________。

（3）若測(cè)得甲裝置增重a g，乙裝置增重b g，試求出烴中碳、氫的原子個(gè)數(shù)比為__________。

（4）若已知試樣是純凈物，某次測(cè)定時(shí)，測(cè)出碳、氫原子個(gè)數(shù)比為N(C)∶N(H)＝11∶23，能否確定其為何種烴？________(填“能”或“不能”)；若能，寫(xiě)出其分子式______(若不能，此空不必回答)。

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