已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．則反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（　�。�
A、+262.6 kJ?mol-1
B、-131.3 kJ?mol-1
C、-352.3 kJ?mol-1
D、+131.3 kJ?mol-1
考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：利用蓋斯定律，
1
2
①-
1
2
②得到 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H，反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱．
解答： 解：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0KJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=-483.6KJ/mol
依據(jù)蓋斯定律
1
2
①-
1
2
②得到 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
△H=
1
2
（-221.0+483.6）kJ/mol=+131.3kJ/mol；
故選D．
點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，為化學(xué)反應(yīng)原理部分考試熱點，題目難度不大，注意蓋斯定律的運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（　�。�
A、O2
B、CH4
C、CO2
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從某些性質(zhì)看，NH3與H2O、NH
 
+
4
與H3O+、NH
 
-
2
與OH-、NH2-與O2-相似，下列有關(guān)化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A、氯化銨與KNH2反應(yīng)：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑
B、二價活潑金屬M與液氨反應(yīng)：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑
C、鹽酸與MNH反應(yīng)：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑
D、氯化銨與MO反應(yīng)：2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、酒精揮發(fā)B、木料制成桌椅
C、海水曬鹽D、鎂帶燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)：根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學(xué)：設(shè)計了如圖2裝置來驗證氯氣的漂白性及鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（1）圖1中儀器A的名稱
 
；
（2）寫出甲同學(xué)設(shè)計實驗（圖1）所選用物質(zhì)的名稱：
A
 
，B
 
，C
 
；
（2）圖1燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）寫出B處的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣的制取及性質(zhì)探究（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：
 
．
（2）如何檢驗燒瓶中的氨氣是否已經(jīng)集滿？（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
 
．
（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是
 
；該實驗的原理是
 
．
（4）假設(shè)該噴泉實驗在標(biāo)準狀況下進行，且噴泉結(jié)束后溶液充滿了整個燒瓶（溶質(zhì)沒有擴散到燒瓶以外），則燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）發(fā)射衛(wèi)星用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol  N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol．試寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）工業(yè)上利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O2?2SO3．若某溫度下，此反應(yīng)的起始濃度c（SO2）=1.0mol?L-1，c（O2）=1.5mol?L-1，達到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．SO3?SO3+
1
2
O2 在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（3）在2L的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：3X（g）+Y （g）?2Z（g ）．若最初加入的X、Y、Z都是2mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為0.12mol．L-1s-1，若要使產(chǎn)物Z為2.6mol，反應(yīng)需要的時間為
 

（4）對于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，速率增加為原來的3倍．在20℃時，完成反應(yīng)的10%需要162min；將溫度提高到50℃，完成反應(yīng)的10%需要時間為
 
min．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
     C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）△H=
 
．
②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）5]，該化合物相當(dāng)活潑易吸收H2生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉．試寫出五羰基鐵吸收H2的反應(yīng)方程式
 
．
③利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO/O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的正極反應(yīng)式
 
．
（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，回答問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③其它條件不變時，下列措施能提高H2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．減小CO2的濃度       B．降低溫度       C．增加H2的濃度       D．增大壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液．觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀．最終出現(xiàn)黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）如下：下列敘述錯誤的是（　�。�
AgClAgIAg2S
Ksp1.8×10-108.51×10-166.3×10-50
A、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
B、溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C、AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D、25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

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