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4．阿伏加德羅曾經總結出一條重要定律：同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同數目的分子，右圖是電解水的簡易裝置．
（1）電極A為正極，電解水時通常在水中加入適量的氫氧化鈉（或硫酸），其目的是增強導電性
（2）C試管中收集到的氣體是氧氣用帶火星的木條檢驗
（3）C、D中兩種氣體的分子個數比為1：2質量比是8：1．

分析 由電解水生成氣體是“負氫正氧”，且氧氣與氫氣的體積比是1：2，質量比是8：1，氧氣用帶火星的木條檢驗，結合圖示所示的氣體體積進行解題即可．

解答 解：（1）通過觀察圖可以發(fā)現：C管氣體少，所收集的氣體是氧氣，因此電極A是正極；電解水時通常在水中加入適量的氫氧化鈉（或硫酸），其目的是增強導電性，故答案為：（1）正；增強導電性；
（2）C管氣體少，所收集的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃；故答案為：氧氣；帶火星的木條；
（3）由題意知在同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數，因此氧氣和氫氣的分子個數比等于其體積之比，等于1：2；質量比是（1×32）：（2×2）=8：1．
故答案為：1：2；8：1．

點評 要熟記“正氧負氫，氫二氧一”，電解水實驗得到的結論有：水是由氫元素和氧元素組成等，以上這些常是解決此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下面A～F是幾種常見的烴的分子球棍模型，根據這些模型回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是E．
（2）能夠發(fā)生加成反應的烴為CEF．
（3）一氯代物的同分異構體最多的是F（以上填對應字母）．
（4）由C制備聚合物的反應類型為加聚反應，高分子中鏈節(jié)是-CH2-CH2-．
（5）有機物G、H與E具有相同實驗式，其中G式量是E式量的三分之二，H式量是E式量的4/3倍，G不能使溴水褪色，只有一種環(huán)境氫，G的結構簡式為．H是一種鏈狀分子，且全部C原子共平面，有兩種不同環(huán)境氫原子，H的結構簡式為或．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．人造血液是一種完全人工合成的血液代用品．它可以代替人血中的血紅蛋白從肺臟向人體其它部分輸送氧氣．第二代人造血液的主要成分是全氟三丙胺[化學式為（C3F7）3N]，下列關于全氟三丙胺的說法中正確的是（　�。�
A．全氟三丙胺由碳原子、氟原子和氮原子構成
B．全氟三丙胺的相對分子質量為449
C．一個全氟三丙胺分子中含有25個原子
D．全氟三丙胺由碳、氟、氮三種元素組成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．地球大氣中二氧化碳含量增加會引起溫室效應，下面關于大氣中二氧化碳主要來源的說法中，最合理的一種是（　�。�
A．全球人口增多后呼出的二氧化碳B．完全來源于煤的燃燒
C．植物呼吸作用的結果D．含碳燃料的大量使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氫燃料電池大巴日前由清華大學研制成功，現正在北京的384路試運行．和普通大巴最大的不同是，氫燃料電池大巴運行過程中不排放任何有害氣體，稱為“零排放”汽車．其原因是（　�。�
A．氫氣有廣泛的來源B．氫氣燃燒時放熱多
C．氫氣比空氣輕D．氫氣燃燒后生成的水不污染空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某學生為了證明液化石油氣中含有C、H元素，設計并完成了如下實驗方案．請你幫助他完成下面的實驗報告．
實驗目的：證明液化石油氣中含有C、H元素．
實驗用品：火柴、儲氣瓶、光潔干燥小燒杯、澄清石灰水
實驗步驟實驗現象結論
（1）點燃液化石油氣
（2）將光潔干燥的小燒杯罩在火焰上方		現象燒杯內壁有水霧證明含有氫元素
（3）將蘸有澄清石灰水的小燒杯罩在火焰上方現象澄清石灰水變渾濁證明含有碳元素

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上學期月考三化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E是中學常見的五種化合物，它們之間有下列轉化關系：

已知A溶液顯堿性，可促進水的電離；D溶液顯酸性，A、D溶液焰色反應均為黃色。

（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，且B能溶于酸也能溶于堿，D能與Ba(OH)2反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀。則A的化學式為 ，D的化學式為 ；A、C反應生成B的離子方程式為 。

（2）若C是一種無色無味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ； C與E反應生成B的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列混合物的含量測定分析，可用氣體摩爾體積測定裝置的是（　　）
A．食鹽和沙子B．一氧化碳和二氧化碳
C．銅鋅合金D．氫氧化鈉和氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）�。á颍�
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）�。á螅�
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水   b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是控制滴加硫酸的速度；溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有ad．
a．燒杯     b．蒸發(fā)皿     c．試管     d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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