19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.5mo1•L-1Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含C-H數(shù)目為6NA
C．常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為1NA
D．5.6gFe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

分析 A．缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鐵離子的數(shù)目；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯的狀態(tài)不是氣態(tài)；
C．氧氣和臭氧分子中都只含有氧元素，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量；
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵．

解答 解：A．沒(méi)有告訴0.5mo1•L-1Fe2（SO4）3溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的鐵離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C.16gO2和O3混合氣體中含有16g氧元素，含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，含氧原子的總數(shù)為NA，故C正確；
D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，0.1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的關(guān)系，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬單質(zhì)在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X在周期表中的位置：第三周期ⅡA族，UW2的電子式為；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式Z在高溫下與水反應(yīng)3Fe+4 H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑；
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，氫化物的穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序是H2O＞NH3＞CH4（寫(xiě)化學(xué)式），V元素的氫化物極易溶于水的主要原因是NH3與H2O間能形成氫鍵，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種環(huán)保燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列能表示一個(gè)分子真實(shí)組成的化學(xué)式是（　�。�
A．NaClB．SC．KOHD．H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在盛有硝酸銀溶液的燒杯中放人用導(dǎo)線連接的銅片和銀片，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極質(zhì)量不變B．電流通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向銀片
C．燒杯中Ag+濃度逐漸減小D．電池工作時(shí)，銅片失電子，被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

現(xiàn)有三種可溶物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，一種是酸式鹽，一種是正鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所用離子如下表所示：

陽(yáng)離子

、、

陰離子

、、

請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題：

（1）C的化學(xué)式為_(kāi)________________。

（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為_(kāi)______________________，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________．

（3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．

①B的化學(xué)式為_(kāi)___________，鑒別溶液中B的陰離子的方法是____________________．

②D溶于稀硝酸的離子方程式為_(kāi)_______________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．銅和醋酸反應(yīng)：Cu＋2CH3COOH2CH3COO－＋Cu2+＋H2↑

B．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+2Fe3+＋3H2O

C．鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn＋Ag+Zn2+＋Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：制取O2可選的裝置是______________。

（2）若用裝置X收集制取的O2，瓶中裝滿水，氧氣應(yīng)從_____________端通入。

（3）若用F裝置進(jìn)行CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室制取CO的方法可采取甲酸脫水法（HCOOHCO↑+H2O），用純凈的CO完成該實(shí)驗(yàn)。

I．除F、X外還需要的裝置有______________，X中應(yīng)加入的試劑是_________。

II．實(shí)驗(yàn)時(shí)①處選擇的溶液可以為_(kāi)______，其作用是_____________；F裝置中氣球的作用是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三上第一次測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法，其流程示意圖如下：

（1）上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A必須經(jīng)過(guò) （填寫(xiě)操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是稀堿液能 Na2S水解（選促進(jìn)或抑制）

（3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢�。若反�?yīng)后測(cè)得溶液的pH＝4，則此時(shí)溶液中c( S2－)＝ mol·L－1。（已知：常溫時(shí)CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10－36、2.2×10－20）

（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如右圖所示）。為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件是x控制 、pH控制 。

②某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L－1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002 mol·L－1 NaClO）按1:2的體積比混合，能同時(shí)較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有 。

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