【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是( )
A.正極和負(fù)極必須是金屬
B.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
C.原電池工作時(shí),正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)
D.鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí),鋅片上有6.5 g鋅溶解,正極上就有0.1 g氫氣生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表中的一部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
第2周期 | ⑥ | ⑦ | ||||||
第3周期 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
第4周期 | ② | ④ |
(1)10
(2)①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是 ,(填化學(xué)式)該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是 和 ;
(3)元素⑦的氫化物的化學(xué)式為 ;該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(4)③和⑨兩元素形成化合物的電子式是 ;①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是 ,該物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)①和⑤最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是( )
A. 950 mL, 111.2 g B. 500 mL, 117 g
C. 1000 mL, 117 g D. 1000 mL, 111.2 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是( )
A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極
B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極
C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
a | b | c | m | |
A | N2 | NO | HNO3 | O2 |
B | Na2CO3 | NaHCO3 | NaOH | CO2 |
C | H2S | S | SO2 | O2 |
D | CH3CH2OH | CH3CHO | CH3COOH | O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )
A. 含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1 molL﹣1
B. 100 g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL﹣1,用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2 molL﹣1,需要水100 g
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體,放入到1000 mL的容量瓶中,加水1000 mL溶解,振蕩搖勻
D. 將10 g CuSO4溶解在90 g水中,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中,不正確的是( )
A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測體積偏小
D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知N2O4和NO2可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g) △H<0現(xiàn)將一定量N2O4和NO2的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中,發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖:
(1)圖中曲線______(填“X”或“Y”)表示c(N2O4)隨時(shí)間的變化。
(2)從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí),以NO2表示的反應(yīng)速率為______。
(3)圖中b點(diǎn)的平衡常數(shù)K的值為________。
(4)其他條件不變,若起始時(shí)向該容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2,則v正_____v逆(填“>”、“=”或“<”);若升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______(填“增大”、“減小”或“不變”) ,判斷理由是_________________。
(5)25min時(shí),改變的外界條件是______,圖象中a、b、c、d四點(diǎn)中v正=v逆的點(diǎn)是____,四點(diǎn)中________點(diǎn)體系顏色最深。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,對于反應(yīng):CaCO3(塊狀)+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O,為加快反應(yīng)速率,下列方法可行的有( )
①增加鹽酸的濃度、谠黾油瑵舛塞}酸的用量、奂铀、茉黾覥aCO3(塊狀)的用量、輰K狀CaCO3改為粉末狀CaCO3
A.1項(xiàng) B.2項(xiàng) C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)
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