Question

硝酸工業(yè)在國民生產(chǎn)中起著重要作用，工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要反應是：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+5H₂O（g）△H=-1025kJ/mol
（1）降低溫度，K值

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），該反應若產(chǎn)生1mol氣態(tài)H₂O放出的熱量為

 

KJ
（2）在某一容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的來那個濃度如下表

時間/濃度	C（NH3）（mol/L）	C（O2）（mol/L）	C（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	A	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.3	1.6	0.5

①起始時物料比c （O₂）：c （NH₃）＞1.25，其原因是

 

②反應在第2min到第4min時O₂的平均反應速率為

 

mol/（L?min）
③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是

 

（填字母序號）
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加O₂的濃度
④反應在第8min改變的反應條件可能是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）正反應放熱，則升高溫度平衡逆向移動；結(jié)合熱化學方程式計算；
（2）①增加一種物質(zhì)的濃度，可以提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；
②先根據(jù)速率公式求出NO的速率，然后根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比求出O₂的速率；
③根據(jù)表可知第2min是平衡建立過程，反應速率加快，氧氣的量沒有增加，根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響；
④改變瞬間生成物的濃度不變，反應物的濃度增大．

解答： 解：（1）正反應放熱，則升高溫度平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，由熱化學方程式可知生成5mol水，放出1025kJ熱量，則生成1mol水，放出的熱量為

1025kJ

5

=205kJ，故答案為：減��；205；
（2）①因增加一種物質(zhì)的濃度，可以提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，所以合成氨中往往增加氧氣的濃度來提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，
故答案為：增大氨氣的轉(zhuǎn)化率；
②第2min到第4min時NO的平均反應速率

0.3mol/L

2min

=0.15mol/L?min，V（O₂）=

5

4

V（NO）=0.1875mol/L?min，故答案為：0.1875；
③根據(jù)表可知第2min是平衡建立過程，反應速率加快，氧氣的量沒有增加，根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響，可知使用催化劑、升高溫度均可，
由表中數(shù)據(jù)可知A應為0.975+0.3mol×

5

4

=1.35mol，增加0₂的濃度是不可，增大壓強會使的各物質(zhì)濃度增大，也不可，
故答案為：a、b；
④因改變瞬間生成物的濃度不變，反應物的濃度增大，所以只能通過增大NH₃和0₂的濃度來達到，故答案為：增大反應物的濃度．

點評：本題主要考查化學平衡的移動，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目涉及知識點較多，涉及到化學反應速率的計算，外界條件對平衡的影響，平衡常數(shù)，難度較大．