Question

已知A、B、C、D是短周期中的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的原子是周期表中半徑最小的原子，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與B、C同周期，且能與A形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物。

（1）寫(xiě)出符合下列條件的三個(gè)方程式。

A.所有的反應(yīng)物和生成物都由A、B、D三種元素中的一種或兩種組成;

B.反應(yīng)物中有且只有一種單質(zhì)，三個(gè)反應(yīng)中的單質(zhì)不同。

_________________；_________________；_________________。

（2）A、B、D三種元素組成的BA₄D與D₂和KOH可組成燃料電池，該電池正極反應(yīng)的物質(zhì)為_(kāi)________________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。

（3）在D₂中完全燃燒4 g A₂生成一種氣體，同時(shí)放出a kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。鹽X的水溶液呈_________________（填“酸性”“堿性”或“中性”）；用離子方程式解釋原因_________________。

Answer 1

（1）C+CO₂2CO；C+H₂OH₂+CO；

CH₄+2O₂CO₂+2H₂O；2CO+O₂2CO₂；

CH₂=CH₂+H₂C₂H₆;(其他合理答案也可)

（2）O₂  CH₃OH+8OH^--6e^-====+6H₂O

（3）2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（g）；ΔH=－a kJ·mol^-1  酸

+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

解析：B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍則B為C；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，C元素的氫化物顯堿性，C元素為N；據(jù)D與B、C同周期、A、B、C、D原子序數(shù)依次增大、D與A形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物，可知A為H，D為O。據(jù)H、C、O的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，據(jù)要求不難寫(xiě)出方程式。