如圖是2pz軌道電子云的示意圖，請觀察圖，并判斷下列說法中不正確的是（　�。�
A、2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布是z軸對稱
B、點密集的地方表明電子出現(xiàn)的機會多
C、電子先沿z軸正半軸運動，然后在負半軸運動
D、2pz軌道形狀為兩個橢圓球
考點：原子核外電子排布,原子核外電子的運動狀態(tài)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A、由圖可知，2pz軌道上的電子出現(xiàn)的概率分布為z軸對稱，在x、y軸方向出現(xiàn)的幾率密度為零；
B、電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少；
C、電子運動是無規(guī)則的，電子云的疏密代表電子在此區(qū)域出現(xiàn)概率的大�。�
D、2pz軌道形狀為兩個橢圓球，又稱為無把啞鈴形．
解答： 解：A、由圖可知，2pz軌道上的電子出現(xiàn)的概率分布為z軸對稱，在x、y軸方向出現(xiàn)的幾率密度為零，故A正確；
B、電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少，點密集的地方表明電子出現(xiàn)的機會多，故B正確；
C、電子運動是無規(guī)則的，電子云的疏密代表電子在此區(qū)域出現(xiàn)概率的大小，故C錯誤；
D、2pz軌道形狀為兩個橢圓球，又稱為無把啞鈴形，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了電子云與能級原子軌道的關(guān)系，明確電子云的定義是解題的關(guān)鍵，注意不同軌道的電子，電子云的取向不同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．用化學(xué)符號回答下列各問題．
　　主族        
周期　　ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
2   ⑥ ⑦  
3①③⑤   ⑧⑩
4②④    ⑨ 
（1）10種元素中，第一電離能最大的是
 
；電負性最小的金屬是
 
．
（2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是
 
．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：
 
．
（4）①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
和
 
．①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為
 
；該化合物灼燒時的焰色為
 
色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；離子方程式為
 
．
（6）用電子式表示第三周期元素中由電負性最小的元素和電負性最大的元素形成化合物的過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩爾是（　　）
A、計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位
B、表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C、國際單位制的一個基本物理量
D、表示6.02×1023個粒子的集體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
B、化學(xué)研究的主要目的就是認識分子
C、化學(xué)科學(xué)與其他科學(xué)分支的聯(lián)系不密切
D、化學(xué)研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種位于不同短周期元素X、Y，其原子序數(shù)相差4，X的基態(tài)原子的價電子層排布為 ns1，Y的基態(tài)原子的價電子層排布為 ns2np3，它們能形成兩種化合物X3Y和XY3．
（1）畫出Y原子的電子排布圖（軌道表示式）：
 
．
（2）請用“＞”或“＜”比較原子半徑或離子半徑的大�。簉（X）
 
r（Y）、r（X+）
 
r（Y3-）．
（3）下列各圖中，可能是X3Y晶體晶胞的是
 
（“○”表示陽離子，“●”表示陰離子，大圖表示晶胞，小圖表示晶胞的
1
8
）．

（4）XY3中的陰離子與CO2是等電子體，則該陰離子的空間構(gòu)型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時價電子的電子排布不可能是（　�。�
A、X：3d64s2  Y：2s22p4
B、X：2s22p3Y：2s22p4
C、X：3s23p1Y：3s23p4
D、X：3s2Y：3s23p5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語錯誤的是（　�。�
A、Na+的基態(tài)電子排布圖是：
B、H2O分子的電子式為：
C、Ca2+離子基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6
D、氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程
 
（填寫序號）．
①只是物理變化    ②只是化學(xué)變化    ③是物理和化學(xué)變化
FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
 
沉淀．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入生石灰和純堿，試劑添加時先加
 
后加
 
，原因是
 
．
（3）用氯氣消毒，是因為它與水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4，使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：
 
．下列物質(zhì)中，
 
可以作為氯氣的代用品（填寫序號）．
①臭氧          ②NH3（液）          ③K2FeO4          ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有
 
離子交換樹脂和
 
離子交換樹脂的離子交換柱．（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型．陰離子交換樹脂為ROH型）．
（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mLNa2S2O3溶液．
已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+．上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：
2Mn2++4OH-+O2═2MnO（OH）2
MnO（OH）2+2I-+4H+═I2+Mn2++3H2O
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則水中的溶解氧量為
 
mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有
 
物質(zhì)，可能含有
 
物質(zhì)，寫出肯定發(fā)生的化學(xué)方程式
 
、
 
、
 
；可能發(fā)生的化學(xué)方程式
 
、
 
．

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