下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到目的是（　�。�
A、除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加熱攪拌，加入MgCO3，過(guò)濾，加適量的鹽酸
B、制備Fe（OH）3膠體：向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液
C、檢驗(yàn)Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，并振蕩
D、使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化銨溶液
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),物質(zhì)的分離、提純和除雜,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．鐵離子水解，加加入MgCO3，水解平衡正向移動(dòng)，鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀；
B．飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，生成沉淀；
C．亞鐵離子具有還原性；
D．加入氯化銨與氫氧化鎂電離的氫氧根離子結(jié)合，促進(jìn)氫氧化鎂沉淀的溶解．
解答： 解：A．鐵離子水解，加加入MgCO3，水解平衡正向移動(dòng)，鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾可除去沉淀，故A正確；
B．飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備膠體，故B錯(cuò)誤；
C．亞鐵離子具有還原性，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)其褪色，可檢驗(yàn)，故C正確；
D．加入氯化銨與氫氧化鎂電離的氫氧根離子結(jié)合，促進(jìn)氫氧化鎂沉淀的溶解，則方案合理，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)除雜、鹽類(lèi)水解、氧化還原反應(yīng)及電離等，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的操作性、合理性分析，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B元素的名稱(chēng)是
 
．
（2）E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
．
（3）元素C、D、E的原子半徑由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程
 
．C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是
 
．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為
 
，它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)
D、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知斷開(kāi)1mol H-H鍵吸收的能量為436kJ，斷開(kāi)1mol H-N鍵吸收的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，則斷開(kāi)1mol N≡N鍵吸收的能量是（　�。�
A、431 kJ
B、945.6 kJ
C、649 kJ
D、869 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A、能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B、分散質(zhì)顆粒直徑的大小
C、FeCl3溶液為黃色，F(xiàn)e（OH）3膠體為紅褐色
D、加入濃氫氧化鈉溶液是否產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下能用鐵罐或鋁罐貯存的是（　�。�
A、濃H2SO4
B、濃HCl
C、稀H2SO4
D、稀HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B、NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO2和O2混合氣體中含有的氧氣分子數(shù)數(shù)為NA
D、常溫常壓下17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表：
溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、向氯水中加入NaHCO3溶液，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B、四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B、含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子
C、干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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