常溫下能用鐵罐或鋁罐貯存的是（　�。�
A、濃H2SO4
B、濃HCl
C、稀H2SO4
D、稀HCl
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，則可用鐵罐裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸，其他能和鐵、鋁在常溫下反應(yīng)的物質(zhì)均不能用鐵罐或鋁罐貯存．
解答： 解：A、常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，則可用鐵罐裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸，故A正確；
B、常溫下，金屬鐵、鋁會(huì)和濃鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)，所以不能用鐵罐或鋁罐貯存，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，金屬鐵、鋁會(huì)和稀硫酸之間發(fā)生反應(yīng)，所以不能用鐵罐或鋁罐貯存，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下，金屬鐵、鋁會(huì)和稀鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)，所以不能用鐵罐或鋁罐貯存，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵、鋁的化學(xué)性質(zhì)，明確鐵、鋁常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，是解答本題的關(guān)鍵，注意鈍化原理是生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)的電子式，有結(jié)構(gòu)式的請(qǐng)寫出結(jié)構(gòu)式
①氨氣
 
、
 
       ②氯化銨
 

③干冰
 
、
 
       ④苛性鈉
 

⑤冰
 
、
 
       ⑥過氧化鈉
 
、
⑦雙氧水
 
、
 
     ⑧HClO
 
、
 

（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
MgBr2
 

H2S
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)證明用純鋅和稀硫酸制備氫氣時(shí)加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率．為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
　　實(shí)驗(yàn)
混合溶液		 A B C D E F
4mol/L H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
飽和CuSO4溶液/mL 0　 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、V1=30
B、V6=10
C、V7=20
D、V10=25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有相同電子層數(shù)的A、B、C三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＞B＞C
B、單質(zhì)的氧化性：B＞A＞C
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＜B＜C
D、原子序數(shù)：A＞B＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到目的是（　�。�
A、除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加熱攪拌，加入MgCO3，過濾，加適量的鹽酸
B、制備Fe（OH）3膠體：向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液
C、檢驗(yàn)Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，并振蕩
D、使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　�。�
A、逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的
B、a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色
C、a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色
D、電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列做法可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
B、使用合適的催化劑
C、增加反應(yīng)物的濃度
D、改變反應(yīng)的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol?L-1，c（NH3）=4mol?L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A、9B、12C、16D、20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和相同電子數(shù)的是（　�。�
A、CH4和OH-
B、H3O+和NH4+
C、HS-和N2H4
D、K+和Cl-

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