12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+
C．檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)，將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
D．常溫下將Al片放入濃硝酸中，無(wú)明顯變化，所以Al與濃硝酸不反應(yīng)

分析 A．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鋁發(fā)生鈍化；
B．驗(yàn)證亞鐵離子的存在，首先應(yīng)排除鐵離子干擾，正確順序是先加入硫氰化鉀觀察現(xiàn)象后再滴加氯水；
C．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子；
D．濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鋁發(fā)生鈍化；

解答 解：A．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鋁發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，所以可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸，故A正確；
B．驗(yàn)證亞鐵離子的存在，首先應(yīng)排除鐵離子干擾，正確順序是先加入硫氰化鉀觀察現(xiàn)象后再滴加氯水，故B錯(cuò)誤；
C．將Fe（NO）2樣品溶于稀H2SO4后，酸性條件下，NO3-能把Fe2+氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液變紅，不能說(shuō)明Fe（NO3）2晶體已經(jīng)變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鋁發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意三價(jià)鐵離子、二價(jià)鐵離子檢驗(yàn)，注意鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒　   B．托盤(pán)天平　   C．玻璃棒　　    D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　  　F．膠頭滴管　    G．50mL燒杯　  H．100mL容量瓶
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填入編號(hào)）EGCHF．
（2）下列操作使所配溶液的濃度偏高的是（填入編號(hào)）BDE．
A．定容時(shí)超過(guò)刻度線
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D．在燒杯中稀釋后沒(méi)有冷卻便轉(zhuǎn)移至容量瓶
E．量取濃硫酸時(shí)仰視量筒
F．將容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．A元素的最高正價(jià)是+4，A原子次外層上有2個(gè)電子，A原子的電子排布式是1s22s22p2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．除去CO2中少量O2：用點(diǎn)燃的方法
B．除去NaCl溶液中的Na2SO4：加入適量Ba（NO3）2溶液后，過(guò)濾
C．除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，過(guò)濾，洗滌，干燥
D．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，收集氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖表示配制 100mL 0.100ol•L-1 Na2CO3溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱(chēng)是容量瓶．
（2）步驟B通常稱(chēng)為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱(chēng)為定容．
（3）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A→F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列CBDFAE．
（4）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不變”）
①如果漏掉操作D偏低．
②操作A時(shí)俯視刻度線偏高．
③操作C時(shí)發(fā)現(xiàn)燒杯有水不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在某溫度下，將1mol A和2mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），一段時(shí)間后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca（A）•c（B）=c（C）•c（D）．若溫度不變，將容器的體積縮小為原來(lái)的$\frac{1}{2}$，A 的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．60%B．40%C．33.3%D．66.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測(cè)定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說(shuō)法正確的是bd．
a．用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測(cè)得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL．
（2）常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol•L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是圖2（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=20.00mL；
②E點(diǎn)pH=8呈堿性，該溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中（　�。�
A．氧化銅發(fā)生還原反應(yīng)B．氫氣發(fā)生還原反應(yīng)
C．銅發(fā)生還原反應(yīng)D．水發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常用作凈水劑的KAl（SO4）2和漂白粉都是強(qiáng)電解質(zhì)
B．氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用
C．氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨
D．“玉兔”月球車(chē)太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅

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