2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．常用作凈水劑的KAl（SO4）2和漂白粉都是強(qiáng)電解質(zhì)
B．氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用
C．氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨
D．“玉兔”月球車太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅

分析 A、強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；
B、HClO有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；
C、氮氧化物能引起酸雨、光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層；
D、太陽能電池板的材料是單質(zhì)硅．

解答 解：A、強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，而漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故不是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、HClO有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，但不能除去水中的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、氮氧化物能引起酸雨、光化學(xué)煙霧，在粉塵作用下使臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，從而破壞臭氧層，故C正確；
D、太陽能電池板的材料是單質(zhì)硅，不是二氧化硅，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境的關(guān)系，明確物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系即可解答，注意化學(xué)應(yīng)服務(wù)于生活、生產(chǎn)，并關(guān)注環(huán)境保護(hù)問題，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C．檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)，將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
D．常溫下將Al片放入濃硝酸中，無明顯變化，所以Al與濃硝酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中，氮元素既有氧化性又有還原性的-組物質(zhì)是（　�。�
A．NH3、N2、NO、NO2B．NO、NO2、N2O、N2O3
C．N2、N2O、NO2、N2O5D．NH3、NO2、N2O4、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．S．T．P下，H2與CO2的混合氣體的密度比為0.893g/L，求H2CO2的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷（CH4）中的-種或幾種組成，點(diǎn)燃該氣體后，將燃燒后的產(chǎn)物依次通過無水硫酸銅（無水硫酸銅遇水由白色變藍(lán)色）和澄清石灰水，觀察到無水硫酸銅銅變成藍(lán)色，石灰水變渾濁．下列對氣體組成的推斷不正確是（　�。�
A．可能只有甲烷B．可能只有氫氣
C．可能是甲烷和一氧化碳D．可能3種氣體都存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計(jì)了制備無FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②④．
（3）裝置B中的冷水作用為B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：酸性KMnO4溶液．（選填“KSCN溶液”“酸性KMnO4溶液”或“AgNO3溶液”）
（4）在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑
II．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2的體積為8.96L（標(biāo)況），電解池中通過的電子數(shù)為0.8mol
綜合分析實(shí)驗(yàn) II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：
①H2S的原子利用率100%；
②FeCl3可以循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．綠礬（FeSO4•7H2O相對分子質(zhì)量為278））在醫(yī)藥和染料生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．下面是以鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是除去溶液中的Sn2+離子，亞鐵離子不沉淀．通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；②防止Fe2+被氧化．
（2）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液放于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.0100mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗(yàn)證氯水的性質(zhì)．

如圖中①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管中加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過分液漏斗．
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．（填寫試劑名稱）
（2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有b．（選填字母編號）的凈化裝置．
a．堿石灰        b．飽和食鹽水        c．濃硫酸    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）本實(shí)驗(yàn)制取次氯酸鈉的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是反應(yīng)的溫度不同、反應(yīng)物濃度不同．
（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是氯氣與水反應(yīng)生成酸使石蕊顯紅色；
接著溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成次氯酸將石蕊氧化為無色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．丙烯醇（CH2═CH-CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（　�。�
①加成  ②氧化  ③酯化  ④加聚  ⑤取代⑥水解．
A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．全部

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同步練習(xí)冊答案