下列離子或原子，并非“8電子結構”的是（　�。�
A、Na+
B、Cl-
C、H+
D、F-
考點：原子核外電子排布
專題：
分析：根據(jù)原子的最外層電子數(shù)來分析離子的最外層是否達8電子穩(wěn)定結構．
解答： 解：A、鈉原子失去一個電子后，次外層變成最外層，是8電子，故A不選；
B、氯原子得到一個電子后，最外層變成8電子，故B不選；
C、氫原子失去一個電子后，沒有電子，故C選；
D、氟原子得到一個電子后，最外層變成8電子，故D不選；
故選C．
點評：根據(jù)原子的最外層電子數(shù)來分析離子的最外層是否達8電子穩(wěn)定結構，比較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     Ka=1.75×10-5
碳酸     Ka1=4.30×10-7        Ka2=5.61×10-11
亞硫酸   Ka1=1.54×10-2        Ka2=1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達式：Ka1=
 
；
碳酸的第二步電離比第1步電離
 
（填“容易”或“困難”），原因是
 
．
（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性強弱：
 
＞
 
＞
 

（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是
 
（填序號）
A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
     D．醋酸的電離度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應過程能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A、反應過程b有催化劑參與
B、該反應為放熱反應，熱效應等于△H
C、加入催化劑，可改變該反應的活化能
D、有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、放熱反應一定能夠自發(fā)進行
B、放熱反應的反應物總鍵能一定高于生成物總鍵能
C、原電池反應一定是自發(fā)的氧化還原反應
D、電解過程一定發(fā)生非自發(fā)的氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列元素中，基態(tài)原子的外圍電子排布式不正確的是（　　）
A、As　4s24p3
B、Cr　3d44s2
C、Ar　3s23p6
D、Fe  3d64s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質
①是溶液    ②是膠體   ③能產生丁達爾效應   ④靜置后，會析出黑色沉淀（　　）
A、①④B、②③④C、②③D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

Al跟Na2O2混和物與足量水得澄清溶液且放出氣體3.5克，剩下的溶液能與7mol/L鹽酸100ml恰好產生沉淀，且沉淀又恰好溶解，則Al與Na2O2物質的量之比為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加100g水稀釋后濃度變成14%，求原150mL溶液中NaNO3的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在
 
范圍內，使溶液中的
 
沉淀（寫離子符號）．
（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是
 
發(fā)生反應的離子方程式為
 

（3）在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為
 
．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe（OH）2+離子，F(xiàn)e（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應的離子方程式為
 

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的最佳試劑為
 
．
A．溴水            B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液．

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