9．下列敘述正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)
B．一定條件下醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)
C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
D．金剛石不導(dǎo)電，因此金剛石是非電解質(zhì)

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；
能夠完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；
電解質(zhì)必須本身能夠電離，據(jù)此判斷解答．

解答 解：A．電解質(zhì)強(qiáng)弱取決于電離程度，與溶解性無關(guān)，硫酸鋇熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于自由移動(dòng)離子濃度大小及離子帶電荷多少，溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)，故B正確；
C．SO2的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槎趸蚺c水反應(yīng)生成電解質(zhì)亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而二氧化硫本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須都是化合物，金剛石為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查簡單的概念，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，根據(jù)電離的程度來判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B．水分解生成氫氣和氧氣
C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是（　　）
A．甲烷分子的球棍模型
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．中子數(shù)為8的碳原子的核素符號(hào)為12C
D．中子數(shù)為1的氫原子的核素符號(hào)為21H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比水小
B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
C．堿金屬單質(zhì)都能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
D．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式等化學(xué)用語回答下列問題：

（1）元素①的名稱是氫．
（2）元素②、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序是Al＞Si＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）寫出元素③的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式：N2O5．
（4）用電子式表示出元素⑤與⑧形成化合物的過程：．
（5）元素②的最高正價(jià)是+4，它與元素④按照原子個(gè)數(shù)比為1：2形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，該化合物是共價(jià)（離子、共價(jià)）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知某元素M原子的最外層電子排布式為nS1，下列說法正確的是（　　）
A．M一定是金屬元素B．M一定是S區(qū)元素C．M的最高價(jià)是+1價(jià)D．M可能呈現(xiàn)出-1價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
XYZWRPQ
原子半徑/nm0.1540.0740.0990.0750.143
主要化合價(jià)-4，+4-2-1，+7-3，+5+3
其他陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色
（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為同位素．
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；R與Q兩元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是bc（填字母序號(hào)）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX4
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
（4）寫出工業(yè)制取Y的單質(zhì)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）反應(yīng)3X2（g）+P2（g） 2PX3（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
②反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？不影響，原因是催化劑不改變平衡的移動(dòng)（從能量說明）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．某合金由銅、鎂兩種金屬組成，現(xiàn)取合金5.0g于燒杯中，將100g稀鹽酸分兩次加人到燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表．
次數(shù) 第1次 第2次
 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 5050 
 剩余固體的質(zhì)量/g 2.61
請(qǐng)計(jì)算：
（1）合金中鎂的質(zhì)量為4g；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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