17．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語不正確的是（　　）
A．甲烷分子的球棍模型
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．中子數(shù)為8的碳原子的核素符號為12C
D．中子數(shù)為1的氫原子的核素符號為21H

分析 A、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有4個碳氫鍵；
B、氯離子的核外有18個電子，核內(nèi)有17個質(zhì)子；
C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
D、H原子的質(zhì)子數(shù)為1，則中子數(shù)也為1的H原子的質(zhì)量數(shù)為2．

解答 解：A、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有4個碳氫鍵，甲烷正確的球棍模型為：，故A正確；
B、Cl-的質(zhì)子數(shù)為6，電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，故核素的符號為14C，故C錯誤；
D、H原子的質(zhì)子數(shù)為1，則中子數(shù)也為1的H原子的質(zhì)量數(shù)為2，故核素符號為21H，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了球棍模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖和核素符號的書寫，難度不大，應(yīng)注意的是球棍模型和比例模型的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有如圖所示的裝置，當電流表中產(chǎn)生持續(xù)電流時，下列說法正確的是（　�。�
A．Cu是原電池的負極
B．電流由Cu電極流出
C．電子由Al沿導(dǎo)線流向Cu
D．鋁片上的電極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A．至少存在5種離子
B．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
D．Cl-一定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
XY
W
A．五種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y 的氧化性比W的氧化性強
C．Y與Z形成的化合物都可以和水反應(yīng)
D．Z與Q形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．己知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，下列說法正確的是（　　）
A．Y、Z、W處于同一周期
B．X、Y、Z三種元素形成的化合物均為強酸
C．Y的氫化物可用于檢驗W的單質(zhì)是否泄漏
D．如W的單質(zhì)泄漏，可以用濕毛巾蘸Y的氫化物的水溶液逃生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法正確的是（　�。�
X
YZW
T
A．X、W、Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．YX2和WX3均屬于離子化合物
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2Y3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．強電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)
B．一定條件下醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強
C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
D．金剛石不導(dǎo)電，因此金剛石是非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在以下的分子或離子中，VSEPR模型名稱與該粒子的立體構(gòu)型名稱一致的是（　�。�
A．NF3B．C${H}_{3}^{-}$C．SO3D．H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．煤的氣化反應(yīng)主要是：反應(yīng)I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1＞0；
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2＜0，在850℃時，K=1．
（1）①反應(yīng)I的正反應(yīng)的活化能Ea正和△H1的大小關(guān)系為Ea正大于△H1（填“大于”“等于”或“小于”），溫度的改變對正、逆反應(yīng)速率影響較大的是正（填“正”或“逆”）反應(yīng)速率
②將一定量CO和H2O混合氣放人一個恒容絕熱的閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ（初始溫度850℃），以下可以為可逆反應(yīng)Ⅱ達到平衡標志的是B．
A．當混合氣的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化時
B．當v（CO）正=v（H2）逆時
C．當c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）時
D．當混合氣的壓強不隨時間而變化時．

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