【題目】下列關于銅鋅原電池(如圖所示)的說法正確的是
A. Zn是負極,發(fā)生還原反應 B. Cu是負極,發(fā)生氧化反應
C. 銅片上有氣體逸出 D. 電子由銅片通過導線流向鋅片
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【題目】某化學小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 化學平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質的量)。下列判斷正確的是( )
A.在T2和n(A2)不變時達到平衡,AB3的物質的量大小 為:c>b>a
B.若T2>T1,則正反應一定是放熱反應
C.達到平衡時A2的轉化率大小為:b>a>c
D.若T2>T1,達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vb
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物,已知它們包含的陽離子有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液進行如下實驗:
①測得A、C、E溶液均呈堿性,且堿性A>E>C,E的焰色呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察);②向B溶液中滴加稀氨水至過量,先生成沉淀,后沉淀全部溶解;③向F溶液中滴加稀硝酸,溶液變成棕黃色,且有無色氣體生成;④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象。
(1)寫出A、D、E、F的化學式:A.________;D.________;E._______;F.________。
(2)用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因:____________________________________。
(3)寫出實驗③中反應的離子方程式: ___________________________________。
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【題目】堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。
(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和________。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為________。
(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進行如下實驗:
①準確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應,生成CO2 0.560 L(已換算成標準狀況下)。
②另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270 ℃時已完全失去結晶水,600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH- )∶n(CO32- ) _________________ (寫出計算過程)。
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【題目】下列實驗操作中正確的是( )
A.過濾操作時,用玻璃棒攪拌漏斗內的液體,以加速過濾
B.蒸發(fā)操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.萃取操作時,可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘
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【題目】(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH﹣)=1×10﹣20的溶液,其pH為____________,此時水的電離受到______________.
(2)已知:2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣57.20kJmol﹣1.一定溫度下,在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡.其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉化率的是_____________(填字母)
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度
(3)在某溫度下,H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13 mol2L﹣2,則該溫度下:
①0.01molL﹣1NaOH溶液的pH=__________;
②100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后,pH=_______.
(4)已知一溶液有4種離子:X+、Y﹣、H+、OH﹣,下列分析結果肯定錯誤的是_____.
A.c(Y﹣)>c(X+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.c(X+)>c(Y﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.c(H+)>c(Y﹣)>c(X+)>c(OH﹣)
D.c(OH﹣)>c(X+)>c(H+)>c(Y﹣)
(5)在25℃下,將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合,反應時溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣).則溶液顯_____(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=______________.
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【題目】對下列實驗現(xiàn)象及其解釋不正確的是
A. 金屬鈉在Cl2中燃燒產生白煙,這是因為產生的NaCl固體顆粒分散到空氣中所致
B. 把燒紅的鐵絲放在氧氣中,發(fā)出耀眼白光,產生黑色固體,這是因為該反應放熱多,生成的Fe3O4為黑色
C. 單質Mg、Al與O2反應,條件不同,可能產生不同的產物
D. 鎂帶在空氣中點燃發(fā)出耀眼光芒,并發(fā)生三個反應:2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C(黑色),Mg常用于照明彈。在這些反應中,Mg都是作還原劑
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【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法中錯誤的是( )
A. 由紅外光譜可知,該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B. 由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子
C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D. 若A的化學式為C2H6O,則其結構簡式為CH3—O—CH3
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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題:
(1)用消石灰和氯化銨固體制備NH3
①NH3的發(fā)生裝置應選擇上圖中的_______(填序號),制備NH3的化學方程式為______。
②欲收集一瓶干燥的NH3,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→_________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)研究NH3與NO2的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中 | ①Y管中__________ | ②反應的化學方程式 _______________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝聚 |
打開K2 | 溶液倒吸入Y管 | ③________________ |
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