Question

丙烷是液化石油氣的主要成分，常溫下，1mol C₃H₈燃燒放出的熱量為2 217.8kJ，則下列熱化學方程式，正確的是（　�。�

• A、C₃H₈（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（g）△H═+2 217.8 kJ?mol^-1
• B、C₃H₈（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（g）△H═-2 217.8 kJ?mol^-1
• C、C₃H₈（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）△H═-2 217.8 kJ?mol^-1
• D、15C₃H₈（g）+O₂（g）→

  3

  5

  CO₂（g）+45H₂O（l）△H═-443.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：熱化學方程式的焓變和方程式的系數(shù)是成正比例關系的，1mol C₃H₈燃燒放出的熱量為2 217.8kJ，即C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H═-2 217.8 kJ?mol^-1．

解答： 解：A、反應是放熱的，焓變是負數(shù)，故A錯誤；
B、燃燒熱是指反應生成穩(wěn)定產物放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)水，故B錯誤；
C、1mol C₃H₈燃燒放出的熱量為2 217.8kJ，即C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H═-2 217.8 kJ?mol^-1，故C正確；
D、反應的焓變和方程式的系數(shù)不對應，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生熱化學方程式的書寫方法，注意熱化學方程式的焓變和方程式的系數(shù)是成正比例關系的，難度不大．