【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后,用石墨電極進行電解,電解過程中,溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示,則下列說法錯誤的是
A.陽極先析出Cl2,后析出O2,陰極先產(chǎn)生Cu,后析出H2
B.AB段陽極只產(chǎn)生Cl2,陰極只產(chǎn)生Cu
C.BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
D.CD段相當(dāng)于電解水
【答案】C
【解析】
試題分析:由于兩種溶液的體積相等,物質(zhì)的量濃度也相等,即溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,設(shè)CuSO4和NaCl的物質(zhì)的量各1 mol,電解分3個階段:陽極:氫氧根離子失電子,陰極:氫離子得電子,它們都來源于水的電離,實質(zhì)是電解水,導(dǎo)致溶液的體積減小,使溶液中氫離子濃度增大,pH繼續(xù)減;A.根據(jù)離子放電順序知,陽極先析出Cl2,后析出O2,陰極先產(chǎn)生Cu,后析出H2,故A正確;B.陽極上氯離子先放電、陰極上銅離子先放電,當(dāng)電解氯化銅時,溶液pH增大,所以AB段陽極只產(chǎn)生Cl2,陰極只產(chǎn)生Cu,故B正確;C.BC段陰極上銅離子放電生成銅,故C錯誤;D.CD段是第三階段,陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電,所以相當(dāng)于電解水,故D正確;故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。某實驗室用煉鋅廠的煙道灰(主要成分為:炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制備皓礬(ZnSO4· 7H2O)的流程如下:
已知:ZnSO4易溶于水,難溶于乙醇。請回答下列問題:
(1)下列操作或描述正確的是 _________
A.“抽濾洗滌”時,將洗液與溶液I合并,有利于提高皓礬的產(chǎn)率
B.溶液I中含量較高的溶質(zhì)有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4
C.重結(jié)晶時,需加少量稀鹽酸抑制Zn2+水解
D. “洗滌干燥”時,可用95%的酒精作為洗滌劑
(2)如圖安裝抽濾裝置,經(jīng)過一系列操作完成抽濾。請選擇合適的編號,按正確的搡作順序補充完整:
在布氏漏斗中加入濾紙→_____ →_____→_______→________→確認(rèn)抽干。__________
①轉(zhuǎn)移固液混合物;②開大水龍頭;③關(guān)閉水龍頭;④微開水龍頭;⑤加入少量蒸餾水潤濕濾紙
(3)某同學(xué)設(shè)計了一個實驗方案,證明晶體II中的雜質(zhì)Fe3+含量低于晶體Ⅰ,請把該方案補充完整。_____ (填操作),分別加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,________(填現(xiàn)象),證明晶體II中的雜質(zhì)含量低于晶體I
(4)某同學(xué)稱取28.700g研細(xì)的皓礬晶體(0.100mol), 置于坩堝中充分加熱、冷卻、稱量,發(fā)現(xiàn)晶體失重13.100g。該同學(xué)分析認(rèn)為,在加熱失水過程中還發(fā)生副反應(yīng),該副反應(yīng)可能的化學(xué)方程式為_____________
(5)將煙道灰在氧氣中髙溫灼燒后,再按上述流程操作,皓礬產(chǎn)率有明顯提高,其原因是________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶中加入過量乙醇、濃硫酸和4.5g冰醋酸,再加入2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱圓底燒瓶,回流50分鐘。待反應(yīng)液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,依次用水、飽和Na2CO3溶液和水洗滌,分液后的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體。最后進行蒸餾,收集77~78℃餾分,得到乙酸乙酯產(chǎn)品5.28g。
(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)儀器A的名稱是________
(2)在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是_______
(3)在洗滌操作中,Na2CO3溶液洗滌的主要目的是_______
(4)本實驗中,乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)能量圖,下列說法正確的是
A.A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一個放熱反應(yīng)
B.2AB(g)=A2(g)+B2(g) ΔH=-(a-b) kJ·mol-1
C.拆開1 mol AB(g)中的化學(xué)鍵需要吸收b kJ的能量
D.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和為a kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦(有效成分為MnCO3)為原料,通過熱解法進行生產(chǎn)。
(1)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行:
i.MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1=+a kJmol1
ii.2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2=+b kJmol1
①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=_______;
②焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學(xué)方程式是_________;
(2)焙燒(裝置如圖1)時持續(xù)通入空氣,并不斷抽氣的目的是_______;
(3)在其他條件不變時,某科研團隊對影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進行了研究,結(jié)果如圖2、圖3所示。
①常壓下,要提高MnCO3的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒68h。
②圖3中,焙燒8h時,MnCO3的轉(zhuǎn)化率:干空氣<濕空氣,原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol,在V2O5存在時,該反應(yīng)機理為:V2O5+SO2→2VO2+SO3(快); 4VO2+O2→2V2O5(慢),下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.VO2是該反應(yīng)的催化劑
C.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/molD.升高溫度,該反應(yīng)的△H增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家制造出一種使用固態(tài)電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航天航空。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作為惰性電極,在電極上分別通入CH4和空氣,其中固態(tài)電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-(O2+4e-=2O2-)。
(1)c電極的名稱為________(填“正極”或“負(fù)極”),d電極上的電極反應(yīng)式為: ____。
(2)如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為: __________,若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則所得溶液的c(H+)=________(不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入________(填字母)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】暗紅色固體X由三種常見的元素組成(式量為412),不溶于水,微熱易分解,高溫爆炸。
己知:氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1,混合氣體通過CuSO4,CuSO4固體變?yōu)樗{色。
請回答以下問題:
(1)寫出A的電子式____________。
(2)寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式________________________。
(3)固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成,其離子方程式為_________________
(4)有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應(yīng),經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素,請設(shè)計實驗方案檢驗固體產(chǎn)物中可能的成分(限用化學(xué)方法)________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中,正確的是( )
A.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
B.離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵,分子晶體中只有分子間作用力沒有共價鍵
C.分子晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
D.原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性
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