【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶中加入過量乙醇、濃硫酸和4.5g冰醋酸,再加入2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱圓底燒瓶,回流50分鐘。待反應(yīng)液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,依次用水、飽和Na2CO3溶液和水洗滌,分液后的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體。最后進行蒸餾,收集77~78℃餾分,得到乙酸乙酯產(chǎn)品5.28g。

(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

(1)儀器A的名稱是________

(2)在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是_______

(3)在洗滌操作中,Na2CO3溶液洗滌的主要目的是_______

(4)本實驗中,乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____

【答案】球形冷凝管(或冷凝管) 先加乙醇,后加濃硫酸 去除少量殘留的乙酸和乙醇,并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出 80% (0.8)

【解析】

本實驗為實驗室制備乙酸乙酯的實驗,實驗原理為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,根據(jù)實驗儀器結(jié)構(gòu)得出儀器名稱,根據(jù)乙酸乙酯中混有的雜質(zhì)分離提純乙酸乙酯,根據(jù)公式:,結(jié)合反應(yīng)方程式計算乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率。

(1)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)可知,A為球形冷凝管(或冷凝管);

(2)濃硫酸稀釋時放出大量的熱,為保證實驗安全性,在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是先加乙醇,后加濃硫酸;

(3)在洗滌操作中,Na2CO3溶液可以去除少量殘留的乙酸和乙醇,并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出;

(4)由題干信息可知,冰醋酸(CH3COOH)的質(zhì)量為4.5g,物質(zhì)的量為,則理論上可以制得乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.075mol,質(zhì)量為0.075mol×88g/mol=6.6g,則乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】"綠色化學"的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學原則的是

A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷:2CH2=CH2+O2

B.水煤氣合成甲醇:CO+ 2H2 CH3OH

C.鋁熱反應(yīng):2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3

D.合成甲基丙烯酸甲酯:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I.在密閉容器中,投入1mol N23 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng);

(1)測得反應(yīng)放出的熱量_____92.4kJ (小于,大于等于”)

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____。(變大、變小不變”)

(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將_______(正向、逆向”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將__________(向左移動、向右移動不移動”)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度______(大于、小于等于”)原來的2倍。

II.該反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生,如圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的關(guān)系曲線圖。

(1)t1t3、t4時刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?

t1__________,t3__________,t4__________。

(2)下列時間段中,氨的百分含量最高的是_______

A0t1Bt2t3 Ct3t4Dt4t5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砂質(zhì)土壤分析中常用 Karl Fischer法是測定其中微量水含量,該方法是利用I2SO2反應(yīng)定量消耗水作為原理(假設(shè)土壤中其他成分不參加反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:

(1)寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式:_______________________。

步驟I:反應(yīng)樣品中的水

下圖是某同學在實驗室模擬Karl Fischer法的實驗裝置圖:

(2)裝置連接的順序為a→____________(填接口字母順序);M儀器的名稱為________________,其在實驗過程中的作用是:____________

(3)操作步驟為:①連接裝置并檢查裝置氣密性,②裝入藥品,____________________;③關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞;④反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗活塞,繼續(xù)通入N2,⑤取下D裝置,···

步驟④中繼續(xù)通入N2的目的是________________________________

步驟 II:測定剩余的碘

向反應(yīng)后的D裝置加入蒸餾水,過濾,充分洗滌,并合并洗滌液和濾液,將其配成250.00mL溶液,取25.00mL0.20mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定剩余的I2單質(zhì),已知反應(yīng)如下:2S2O32+I2=S4O62+2I。

(4)Na2S2O3標準液應(yīng)裝在_____________(酸式、堿式”)滴定管中;上述操作中,合并洗滌液和濾液的目的是__________________________;

(5)滴定實驗重復(fù)四次得到數(shù)據(jù)如下:

實驗

消耗的標準液的體積/mL

18.37

20.05

19.95

20.00

①若實驗開始時,向D裝置中加入10.00 g土壤樣品和10.16I2(已知I2過量),則樣品土壤中水的含量為_________%。

②若Na2S2O3標準液已部分氧化變質(zhì),則水含量測定結(jié)果將____________(偏高、偏低不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A.Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合:Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3+ H2O

B.Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀:SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3+ 2H+

C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO22CO2H2O2CO32

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【題目】X、YZ、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,XW為同一主族元素。X、ZW形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。xy2、z、w分別為XY、Z、W的單質(zhì),丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是(

A.反應(yīng)①、②屬于氧化還原反應(yīng),③屬于非氧化還原反應(yīng)

B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小

C.反應(yīng)③可以證明X的非金屬性強于W

D.一定條件下,x與甲反應(yīng)生成丁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):(ANaOH + HCl =" NaCl" + H2OBFe +H2SO4= FeSO4 + H2 ;根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計成原電池A_______B_______(填不能”)

2)根據(jù)下圖填空

負極為___________,該電極的方程式為__________________

正極的現(xiàn)象是________________________________,發(fā)生____________________反應(yīng)(填寫氧化還原

電子從_____經(jīng)導(dǎo)線流向_______,溶液中H+________移動(填具體電極材料)。

若反應(yīng)過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氫氣在標準狀況下的體積為______L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后,用石墨電極進行電解,電解過程中,溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示,則下列說法錯誤的是

A.陽極先析出Cl2,后析出O2,陰極先產(chǎn)生Cu,后析出H2

B.AB段陽極只產(chǎn)生Cl2,陰極只產(chǎn)生Cu

C.BC段表示在陰極上是H放電產(chǎn)生了H2

D.CD段相當于電解水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是

A. 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個碳原子

B. 12g石墨中含有σ鍵的個數(shù)為2NA (NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

C. 氯化銫晶體中,每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

D. 干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

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