Question

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶中加入過量乙醇、濃硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱圓底燒瓶，回流50分鐘。待反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，依次用水、飽和Na2CO3溶液和水洗滌，分液后的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體。最后進行蒸餾，收集77~78℃餾分，得到乙酸乙酯產(chǎn)品5.28g。

(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

(1)儀器A的名稱是________

(2)在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是_______

(3)在洗滌操作中，Na2CO3溶液洗滌的主要目的是_______

(4)本實驗中，乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____

Answer 1

【答案】球形冷凝管(或冷凝管) 先加乙醇，后加濃硫酸 去除少量殘留的乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出 80% (或0.8)

【解析】

本實驗為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，實驗原理為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，根據(jù)實驗儀器結(jié)構(gòu)得出儀器名稱，根據(jù)乙酸乙酯中混有的雜質(zhì)分離提純乙酸乙酯，根據(jù)公式：，結(jié)合反應(yīng)方程式計算乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率。

(1)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)可知，A為球形冷凝管(或冷凝管)；

(2)濃硫酸稀釋時放出大量的熱，為保證實驗安全性，在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是先加乙醇，后加濃硫酸；

(3)在洗滌操作中，Na2CO3溶液可以去除少量殘留的乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出；

(4)由題干信息可知，冰醋酸(CH3COOH)的質(zhì)量為4.5g，物質(zhì)的量為，則理論上可以制得乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.075mol，質(zhì)量為0.075mol×88g/mol=6.6g，則乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率=。