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【題目】25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是( )

A. 未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3H2O)

B. 加入10mL鹽酸時：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)

C. 加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－) = c(Na＋)

D. 加入20mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)

【答案】B

【解析】試題分析：A、在氫氧化鈉和氨水的混合溶液中，氫氧化鈉電離出等濃度的氫氧根離子和鈉離子，氨水也電離出氫氧根離子，所以氫氧根離子濃度大于鈉離子濃度，但一水合氨的濃度小于鈉離子濃度，錯誤，不選A；B、加入10毫升鹽酸，與氫氧化鈉反應恰好生成氯化鈉和水，鈉離子濃度與氯離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知，c(NH4＋) ＋c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－) + c(Cl－) ，推出c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)，正確，選B；C、當溶液為中性，根據(jù)電荷守恒可以推出c(NH4＋) + c(Na＋)＝c(Cl－)，錯誤，不選C；D、當加入20毫升鹽酸時溶液為氯化鈉和氯化銨，顯酸性，c(H＋)>c(OH－)根據(jù)電荷守恒c(NH4＋) ＋c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－) + c(Cl－)可知c(Cl－) >c(NH4＋) ＋c(Na＋)，錯誤，不選D。

考點：溶液中的離子濃度的大小比較

【名師點睛】溶液中的離子濃度大小比較時，需要考慮電解質的電離和水解情況，有時候需要根據(jù)電荷守恒或物料守恒進行分析。物料守恒是指電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。電荷守恒指電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。

【題型】單選題
【結束】
21

【題目】含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關系正確的是（ �。�

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離。所以pH為2和3的CH3COOH溶液的濃度前者大于后者的10倍，所以中和等物質的量的氫氧化鈉消耗醋酸溶液的體積應該是，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號

溫度/℃

平衡常數(shù)

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

8

下列說法不正確的是

A. x=1.6

B. 實驗1在前6min 的反應速率v (SO2)=0.2mol·L-1·min-1

C. T1、T2的關系：T1>T2

D. K1、K2的關系：K1 >K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所需的三大營養(yǎng)物質。以下敘述正確的是（　 　）

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應D.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2molL﹣1的NaCl溶液950mL，配制時應稱取的NaCl的質量是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計如圖所示裝置進行原電池原理的探究，下列敘述錯誤的是（ ）

A. a和b用導線連接時，電子由Zn經導線流向Cu，再經稀硫酸流回Zn

B. a和b用導線連接時銅片為正極，發(fā)生的反應式為：2H++2e-=H2↑

C. a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池

D. 無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關系正確的是（ 　）

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離。所以pH為2和3的CH3COOH溶液的濃度前者大于后者的10倍，所以中和等物質的量的氫氧化鈉消耗醋酸溶液的體積應該是，答案選D。

考點：考查弱電解質的電離以及外界條件對電離平衡的影響

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識的鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。

【題型】單選題
【結束】
22

【題目】某烷烴的各種同分異構體中，主鏈上有4個碳原子的只有兩種結構，則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的烯烴（只含一個碳碳雙鍵）的同分異構體有（ ）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）____________。

A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間

（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_____________________。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）_________________________。

②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是___________________________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+）____________c（Cl－）。

（4）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，

①_______________和______________兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。

②_______________和______________兩種粒子的物質的量之和比OH―多0.05mol。

【答案】 D C 氯化銨 A NH4Cl和HCl ＜ ＝ NH3H2O NH4+ NH4+ H+

【解析】（1）一水合氨為弱電解質，存在電離平衡，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質的量增大，所以將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的1％，溶液的pH應該9-11之間，故選D；

（2）氯化銨溶于水電離出銨根離子，使氨水中的銨根離子濃度增大，平衡向左移動，從而抑制氨水電離，故答案為：C；

（3）①因任何水溶液中都有OH、H+，若溶質只有一種則為NH4Cl，因NH4+水解，則c(Cl－)＞c(NH4+)，水解顯酸性，則c(H+)>c(OH)，又水解的程度很弱，則c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，即A符合。故答案為：氯化銨；A；

②C中離子關系可知溶液顯酸性，且c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)，則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液,其溶質為HCl、NH4Cl。故答案為：NH4Cl和HCl；

③NH4Cl是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，鹽酸與氨水混合，要溶液呈中性，則氨水應稍微過量，所以n(HCl)＜n(NH3·H2O)。因為鹽酸和氨水的體積相等，則c(HCl)＜c(NH3·H2O)。溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，溶液呈電中性，所以溶液c(NH4+)=c(Cl－)。

故答案為：<，=。

（3）根據(jù)N原子守恒可知，溶液中NH3H2O和NH4+兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol，故答案為：NH3H2O；NH4+；

②根據(jù)電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.1mol-0.05mol。

故答案為：NH4+；H+．

【題型】綜合題
【結束】
25

【題目】（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：____________________；

（2）向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是有氣泡，并有白色沉淀生成，有關的離子方程式________________________．

（3）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為________________ (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_________。

（4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離。圖3是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)。當溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。

①相同條件下，Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質的溶度積常數(shù)最大的是_______，圖中A、B、C三點中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是______________。

②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有五種物質：①苯、②聚氯乙烯、③丙烯、④對﹣二甲苯、⑤1﹣丁炔，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生化學反應使之褪色的是

A. ②③ B. ①④ C. ③⑤ D. ④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核外電子排布相同的離子aAm+和bBn-，兩種元素的質子數(shù)，前者與后者的關系是

A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

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