【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]是由一個二價鐵離子和2個環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機化合物研究的新領(lǐng)域。已知：二茂鐵熔點是173 ℃(在100 ℃時開始升華)，沸點是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法正確的是( )

A. 二茂鐵屬于離子晶體

B. 在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2＋之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵

C. 已知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：，則其中碳環(huán)上有2個π鍵和5個σ鍵

D. 二價鐵離子的基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d44s2

【答案】C

【解析】

A. 熔沸點較低的晶體一般為分子晶體；

B. 含有孤電子對和空軌道的原子之間易形成配位鍵；
C. 依據(jù)共價鍵存在形式作答；

D. 根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式。

A. 依據(jù)題意，二茂鐵熔點是173 ℃(在100 ℃時開始升華)，沸點是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑，熔沸點較低的晶體一般為分子晶體，所以可推斷二茂鐵晶體為分子晶體，A項錯誤；

B. 碳原子含有孤電子對，鐵含有空軌道，所以碳原子和鐵原子之間形成配位鍵，B項錯誤；

C. 共價雙鍵中含1個π鍵和1個σ鍵，共價單鍵中含1個σ鍵，則根據(jù)環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式可知，碳環(huán)上有2個π鍵和5個σ鍵，C項正確；

D. 鐵的原子序數(shù)是26，其核外電子數(shù)是26，鐵原子失2個電子生成亞鐵離子，根據(jù)構(gòu)造原理知亞鐵離子的核外電子排布式為：[Ar]3d6，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題：

（1）已知在常溫常壓下：①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1

寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________。

（2）在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4，發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．壓強不再變化 B．CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．混合氣體的密度不再變化 D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（3）合成尿素的反應(yīng)為 2NH3(g) + CO2(g) =CO(NH2)2(s) + H2O(g)。t℃時，若向容積為2L的密閉容器中加入3mol NH3和1molCO2，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強為開始時的0.75倍。則t℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為_____，若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）用化學(xué)用語和相關(guān)文字從平衡移動的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是__________。

（5）常溫下，測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，碳酸根的濃度約為c(CO32-)=____mol/L。(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7 Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)。碳酸鈣飽和溶液中的離子濃度由大到小排序___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中正確的是(　　)

硫酸　化學(xué)純CP

500 mL

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84 g·cm－3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g

B.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1

C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、有科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210~290℃，催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá)80％時放出熱量19.6kJ能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________ 。

②一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：催化劑效果最佳的是催化劑______ (填“I、Ⅱ、Ⅲ)。b點v(正) ____v(逆) (填>、< 、=)。此反應(yīng)在a點時已達(dá)平衡狀態(tài)， a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是_______。已知容器內(nèi)的起始壓強為100kPa，則圖中c點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。(保留兩位有效數(shù)字) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

II、汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

(1)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成NO3-和NO2-物質(zhì)的量之比為2∶1時的離子方程式：________________________。

(2)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為_________。

(3)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L-1，要使1.5 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣__________L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)，否則不給分)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體8.96L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)。計算：

（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(　　)

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<W

C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )

A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強

C. Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易

D. X的原子半徑小于Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42-和NO3-，NOx也可在其他條件下被還原為N2。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

（2）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學(xué)式）。

（3）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）∶n（π）=__________________。

（4）[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補填缺少的配體__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。

（2）反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng)

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應(yīng)進料氣組成、壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標(biāo)號）。

A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加

C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。

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