膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙
B、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、膠體是純凈物，其它分散系是混合物
D、膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：根據(jù)三類分散系的本質(zhì)差異是分散質(zhì)粒子的大小回答．
解答： 解：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大�。�
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征，要注意分散系的分類以分散質(zhì)粒子直徑在大小為依據(jù)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)                  OH-+H+═H2O
B、用稀硫酸清除鐵銹                     Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、食鹽水中滴加硝酸銀溶液               Cl-+Ag+═AgCl↓
D、氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應(yīng)             Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列式子正確的是（　�。�
A、氣體物質(zhì)的量的計(jì)算公式：n=
VL
22.4L?mol-1
（V是氣體體積）
B、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（C）與質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）換算公式：C=
1000ρ?W
M
[另外：ρ為溶液的密度，單位為g/ml；M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量]）
C、KClO3溶于水的電離方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-
D、向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe（OH）2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
B、液滴邊緣是負(fù)極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
C、液滴中的Cl-由b區(qū)向a區(qū)遷移
D、若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學(xué)方程式是（　�。�
A、KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O
B、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C、Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
D、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA
B、22.4L水含有水分子數(shù)為NA
C、1molO2與足量金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
D、NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為1g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按右圖裝置實(shí)驗(yàn)，A、B兩燒杯分別盛放200g 10%NaOH和足量CuSO4溶液．通電-段時(shí)間后，c極上有Cu析出；又測(cè)得A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5g （不考慮水的蒸發(fā)）．則下列敘述中正確的是（　�。�
A、電源P極為負(fù)極
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b極產(chǎn)生氣體的體積為5.6 L
C、c極上析出固體的質(zhì)量為32 g
D、a極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為40H--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X和Y屬短周期元素，X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y所形成的化合物的化學(xué)式可表示為（　�。�
A、XY
B、XY2
C、XY3
D、XY4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)）分別可以用什么試劑和方法除去．
①溴苯（苯）
 
           
②KNO3（NaCl）
 
   
③乙酸乙酯（乙酸）
 
    
④乙烷（乙烯）
 
        
⑤乙炔（H2S、PH3）
 
（以上各小題不需要試劑的直接填寫(xiě)除雜方法）

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