Question

如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．對實驗現象的“解釋或結論”正確的是（　�。┘褐�：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

選項	實驗現象	解釋或結論
A	a處變藍，b處變紅棕色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B	c處先變紅，后褪色	氯氣與水生成了酸性物質
C	d處立即變紅	氯氣與水生成了漂白性物質
D	e處變血紅色	氧化性：Cl2＞Fe3+

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：氯氣的化學性質

專題：鹵族元素

分析：A．a處發(fā)生Cl₂+2KI═2KCl+I₂，b處發(fā)生Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；
B．c處發(fā)生Cl₂+H₂O═HCl+HClO，具有酸性和漂白性；
C．d處發(fā)生Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
D．e處發(fā)生Cl₂+FeCl₂═FeCl₃．

解答： 解：A．a處發(fā)生Cl₂+2KI═2KCl+I₂，b處發(fā)生Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，則a處變藍，b處變紅棕色，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知Cl₂＞I₂，Cl₂＞Br₂，不能比較Br₂、I₂的氧化性，故A錯誤；
B．c處發(fā)生Cl₂+H₂O═HCl+HClO，具有酸性和漂白性，則c處先變紅，后褪色，褪色與HClO的漂白性有關，故B錯誤；
C．d處發(fā)生Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，則d處紅色消失，因溶液的堿被消耗，故C錯誤；
D．e處發(fā)生Cl₂+FeCl₂═FeCl₃，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性為Cl₂＞Fe³⁺，故D正確；
故選D．

點評：本題以氯氣的性質為載體考查學生氧化還原反應的有關知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關物質的性質，難度不大．