下列有關離子方程式判斷正確的是（　�。�

A．足量鐵屑溶于稀硝酸：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B．硫化鈉溶液中通入足量硫化氫：H₂S+S^2-=2HS^-

C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

A．足量鐵屑溶于稀硝酸的離子反應為3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯誤；
B．硫化鈉溶液中通入足量硫化氫的離子反應為H₂S+S^2-=2HS^-，故B正確；
C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液的離子反應為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+H₂O+CaCO₃↓，故C錯誤；
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子反應為C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故D錯誤；
故選B．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組模擬工業(yè)無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進行以下有關實驗．填寫下列空白：
實驗Ⅰ：制取次氯酸鈉溶液．
用石墨做電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，設計圖1所示裝置進行實驗．

（1）電源中，a電極名稱是

．
（2）反應時，生成次氯酸鈉的離子方程式為

．
實驗Ⅱ：測定含氰廢水處理百分率．
利用所示裝置（圖2）進行實驗．將CN^-的濃度為0.200 0mol?L^-1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H₂SO₄，關閉活塞．
已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
（3）①和⑥的作用是

．
（4）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為

．
（5）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是

．
（6）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定

的質(zhì)量．
（7）上述實驗完成后，為了回收裝置③中的CCl₄需要的操作是

．
（8）若要研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度，請設計利用該裝置進行實驗的記錄表．
要求：①在進行理論判斷后，將理論濃度作為第一組實驗數(shù)據(jù)；②記錄表要體現(xiàn)實驗過程中的不變量、自變量、因變量；③可將提供的方框作為表的外邊框使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組模擬工業(yè)無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進行以下有關實驗，回答下列問題．
（1）實驗I 制取次氯酸鈉溶液，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，生成次氯酸鈉的離子方程式為

．
實驗Ⅱ測定含氰廢水處理百分率，利用如圖所示裝置進行實驗：將CN^-的濃度為0.2000mol?L^-1的含氰廢水100mL與l00mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應，打開分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H₂SO₄，關閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：
CN^-+ClO^-═CNO+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
（2）裝置③的作用是

，裝置⑥的作用是

．
（3）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是

．
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定

的質(zhì)量．
（5）上述實驗完成后，為了回收裝置③中的CCl₄需要的操作是

．
（6）若要研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度，請?zhí)顚懺撗b置進行實驗的記錄表．要求：①在進行理論判斷后，將理論濃度作為第一組實驗數(shù)據(jù)；②記錄表要體現(xiàn)實驗過程中的不變量、自變量、因變量．

實驗	c（H₂SO₄）mol．L^-1	V（H₂SO₄）mL	V（NaClO）mL	含氯廢水的體積mL
1		100		100
2	0.0500		100	100
3	0.2000		100	100

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某研究小組模擬工業(yè)無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進行以下有關實驗，回答下列問題．
（1）實驗I　制取次氯酸鈉溶液，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，生成次氯酸鈉的離子方程式為．
實驗Ⅱ測定含氰廢水處理百分率，利用如圖所示裝置進行實驗：將CN^-的濃度為0.2000mol?L^-1的含氰廢水100mL與l00mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應，打開分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H₂SO₄，關閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：
CN^-+ClO^-═CNO+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
（2）裝置③的作用是，裝置⑥的作用是．
（3）反應結束后，緩緩通人空氣的目的是．
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定的質(zhì)量．
（5）上述實驗完成后，為了回收裝置③中的CCl₄需要的操作是．
（6）若要研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度，請?zhí)顚懺撗b置進行實驗的記錄表．要求：①在進行理論判斷后，將理論濃度作為第一組實驗數(shù)據(jù)；②記錄表要體現(xiàn)實驗過程中的不變量、自變量、因變量．
實驗 c（H₂SO₄）mol．L^-1 V（H₂S O₄）mL V（NaClO）mL 含氯廢水的體積mL
1 100 100
2 0.0500 100 100
3 0.2000 100 100

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．下表是諸暨市一百超市出售的“雪濤牌”加碘精制鹽的有關說明：

產(chǎn)品標準號	GB5461-2000
配料	精制鹽、碘酸鉀、抗結劑
質(zhì)量等級	一級
含碘量	(35±15)mg/kg
食用方法	待食品熟后加入碘鹽
儲藏方法	密判保存、防潮防熱
分裝日期	2008年10月8日

Ⅱ．下面是某網(wǎng)站上刊出的有關碘及碘的化合物的一些信息：

自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10^-8％)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要來源。日前世界上碘主要來自鉀利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO₃)的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)會出現(xiàn)明顯的藍色。碘離子(I^-)具有明顯的還原性，而高價態(tài)的碘則具有較強的氧化性。如：

2Nal+3H₂SO₄+MnO₂=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂ (一)

2NaIO₃+5NaHSO₃=2NaSO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂ (二)

反應(一)是從海藻灰中提取碘的主要反應，反應(三)是從智利硝石中提取碘的主要反應。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)反應(一)中NaI被 (填“氧化”或“還原”，下同)；反應(二)中NaIO₃是劑，若有1.5mol NaIO₃發(fā)生了反應，則轉移的電子是 mol。

(2)下面是某同學設計的，探究上述“雪濤牌”精制鹽中是否真的含有碘元素的實驗。請你完成空白部分。

實驗名稱： ① 。

實驗目的：1．認識碘酸鉀中的碘元素轉變成碘單質(zhì)的化學反應

2．認識碘單質(zhì)的檢驗方法

實驗用品：試管、膠頭滴管、“雪濤牌”精制鹽、亞硫酸氫鉀溶液、淀粉溶液。

實驗步驟：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	化學方程式或實驗結論
1．取精制鹽少許于一支試管中，加入適量的水，振蕩	固體在水中溶解	“雪濤牌”精制鹽能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鉀溶液，振蕩	溶液變成棕黃色	②(填化學方程式)
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩	③	“雪濤牌”精制鹽中含有碘元素

問題討論：我省的溫州有很長的海岸線，海產(chǎn)品豐富，海產(chǎn)品中或多或少含有碘元素，而海產(chǎn)品又是溫州人的主要副食品，那么溫州人的食用鹽中需要加碘嗎?

并說說你的理由。

④ 。

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同步練習冊答案

實驗	c（H₂SO₄）mol．L^-1	V（H₂S O₄）mL	V（NaClO）mL	含氯廢水的體積mL
1	______	100	______	100
2	0.0500	______	100	100
3	0.2000	______	100	100

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