精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（　　）
A、氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8
B、若有1mol NO3-被還原，轉移8 mol e-
C、還原產物為NH4+
D、若把該反應設計為原電池，則正極反應為Fe2+-e-=Fe3+
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：Fe2+具有還原性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，以此來解答．
解答： 解：由信息可知發(fā)生8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，
A．由方程式可知該反應中氧化劑（NO3-）與還原劑（Fe2+）物質的量之比為1：8，故A正確；
B．反應中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價，所以有l(wèi)molNO3- 發(fā)生還原反應，轉移電子數為1mol×[5-（-3）]=8mol，故B正確；
C．反應中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價，NH4+是還原產物，故C正確；
D、原電池負極發(fā)生氧化反應，Fe2+在負極放電生成Fe3+，若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe2+-e-=Fe3+，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握信息確定根據反應物和生成物結合物質的性質書寫該反應的離子方程式是解答關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列敘述正確的是（　�。�
A、“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關
B、“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
C、白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去
D、氯氣是合成塑料、橡膠、農藥和制鹽酸、有機溶劑的重要原料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下的反應：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反應吸熱）達到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是（　�。�
A、溫度、體積不變，充入氬氣
B、體積不變，對體系加熱
C、溫度、體積不變，充入氯氣
D、溫度不變，增大容器體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子能夠大量共存的是（　�。�
A、無色溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
B、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3-
C、含MnO4-的溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-、Mg2+
D、與鋁作用生成氫氣的溶液：Mg2+、NO3-、K+、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有較大量的四種離子，在其中加入稀硫酸后它們的物質的量幾乎不發(fā)生變化．這四種離子可能是（　　）
A、Na+、Ag+、ClO-、Cl-
B、Al3+、Mg2+、Br-、Cl-
C、NH4+、NO3-、Fe2+、SO42-
D、K+、Ba2+、NO3-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列說法錯誤的是（　　）
A、電池工作時，鋅失去電子
B、若電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O（s）+2OH-（aq），電池工作時，正極附近pH增大
C、電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
①三種溶液中c（H+） 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小順序為
 
．
②等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關系為
 
．
③中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為
 
．
④與鋅反應時產生氫（氣）的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為
 
．
（2）某溫度下，純水中c（H+）=2×10-7mol/L，則此時c（OH-）=
 
mol/L．相同條件下，測得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質的量濃度由小到大的順序是
 
．
（3）已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合液中，各種離子濃度關系正確的是
 

A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

CO、CH4均為常見的可燃性氣體．已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現有7瓶失去了標簽的液體，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液．現通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱．
實驗步驟和方法實驗現象
Ⅰ．把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味
Ⅱ．各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層
Ⅲ．分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F中產生磚紅色沉淀
Ⅳ．各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味
試給它們的試劑瓶重新貼上標簽：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
，F
 
，G
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案