如圖:橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或［Zn(OH)4］2-物質(zhì)的量濃度的對數(shù),回答下列問題。

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式可表示為____________。

(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=____________。

(3)某廢液中含Zn2+,為提取Zn2+可以控制溶液pH的范圍是____________。

(1)Zn2++4OH-====+2H2O

(2)10-17  (3)8＜pH＜12


解析:

(1)由表中可知隨pH增大Zn2+Zn(OH)2,故加入足量的NaOH溶液,Zn2+與NaOH反應(yīng)生成,離子方程式為Zn2++4OH-====+2H2O。

(2)當(dāng)pH=8時開始生成沉淀,此時c(Zn2+)=10-5 mol·L-1,故Ksp=10-5·(10-6)2=10-17。

(3)為提取Zn2+可將Zn2+轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2沉淀,此時控制溶液的pH范圍為8＜pH＜12。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?惠州模擬）鐵、銅都是人類最早使用的金屬，它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛．
（1）鋼鐵“發(fā)藍，，是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一層四氧化三鐵的過程．其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至1300C，反應(yīng)過程為：
I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①反應(yīng)II中的氧化劑是
NaNO2
NaNO2
．
②上述過程產(chǎn)生了大量NH3，有關(guān)NH3處理方案合理的是
ac
ac

a．用H2SO4吸收制氮肥       b．  高空排放     C．用于制備HNO3
（2）工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據(jù)金屬活動順序及反應(yīng)原理，判斷Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱順序：
Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
．
②請設(shè)計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結(jié)論．實驗方案及現(xiàn)象為：
將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接（帶電流表），再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生
將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接（帶電流表），再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生
．
（3）如圖橫坐標(biāo)為溶液pH，縱坐標(biāo)為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5 mol?L-1時，可認為沉淀完全），試回答：
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為
Cu2+、Fe2+
Cu2+、Fe2+
．
②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=
1.0×10-17（mol?L-1）3
1.0×10-17（mol?L-1）3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

鐵、銅都是人類最早使用的金屬，它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛．
（1）鋼鐵“發(fā)藍，，是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一層四氧化三鐵的過程．其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至1300C，反應(yīng)過程為：
I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①反應(yīng)II中的氧化劑是______．
②上述過程產(chǎn)生了大量NH3，有關(guān)NH3處理方案合理的是______
a．用H2SO4吸收制氮肥　　　 b．　高空排放　　 C．用于制備HNO3
（2）工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據(jù)金屬活動順序及反應(yīng)原理，判斷Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱順序：______．
②請設(shè)計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結(jié)論．實驗方案及現(xiàn)象為：______．
（3）如圖橫坐標(biāo)為溶液pH，縱坐標(biāo)為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5 mol?L-1時，可認為沉淀完全），試回答：
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為______．
②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+ 離子或Zn(OH)42-離子（配離子）物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題.


(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為            　 　。

(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積（Ksp）=    　　                            。

(3)某廢液中含Zn2+ 離子，為提取Zn2+ 離子可以控制溶液中pH值的范圍是              。

(4)往1L 1.00 mol?L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH          mol （精確到小數(shù)點后2位）。

(5)25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：

c（HCl）/ （mol?L-1）

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

103 c（PbCl2）/ （mol?L-1）

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是             。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl2固體在0.50 mol?L-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（配離子）

D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年廣東省惠州市高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：填空題

鐵、銅都是人類最早使用的金屬，它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛．
（1）鋼鐵“發(fā)藍，，是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一層四氧化三鐵的過程．其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至130C，反應(yīng)過程為：
I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①反應(yīng)II中的氧化劑是    ．
②上述過程產(chǎn)生了大量NH3，有關(guān)NH3處理方案合理的是   
a．用H2SO4吸收制氮肥       b．  高空排放     C．用于制備HNO3
（2）工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據(jù)金屬活動順序及反應(yīng)原理，判斷Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱順序：    ．
②請設(shè)計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結(jié)論．實驗方案及現(xiàn)象為：    ．
（3）如圖橫坐標(biāo)為溶液pH，縱坐標(biāo)為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值，試回答：
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為    ．
②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=    ．

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