Question

【題目】在化學科學研究中，物質(zhì)發(fā)生化學反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過化學計算的方式間接地獲得。

（1）實驗方法測反應反應熱

①中和熱測定

實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要___、___。

為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液___（選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準確讀取混合溶液的___，記為終止溫度。

②實驗測定在一定溫度下，0.2molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的熱量。該反應的熱化學方程式___。

（2）通過化學計算間接獲得

①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。則反應H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反應熱△H＝___kJ·mol－1

②工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8kJ·mol－1。

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1

根據(jù)上述反應確定：H2燃燒熱為___kJ·mol－1。

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 溫度計 一次 最高溫度 CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g) +4H2 △H＝+165kJ·mol－1 -9 285.8

【解析】

（1）①中和熱測量時，需測定溫度的變化，需要溫度計；反應時，為加快反應，則需環(huán)形玻璃攪拌棒；為減少實驗誤差，將NaOH溶液一次加入小燒杯中；丙記錄混合液的最高溫度；

②根據(jù)題意，方程式為CH4(g)+ 2H2O(g)= CO2(g)+4H2(g)，0.2mol CH4(g)吸收33kJ，則1mol吸收165kJ；

（2）①H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)反應時，需斷裂1mol H—H鍵、I—I，生成2molH—I鍵；

②H2燃燒熱為1mol H2完全燃燒時生成液體水釋放的熱量。

（1）①中和熱測量時，需測定溫度的變化，需要溫度計；反應時，為加快反應，則需環(huán)形玻璃攪拌棒；為減少實驗誤差，將NaOH溶液一次加入小燒杯中；丙記錄混合液的最高溫度；

②根據(jù)題意，方程式為CH4(g)+ 2H2O(g)= CO2(g)+4H2(g)，0.2mol CH4(g)吸收33kJ，則1mol吸收165kJ，則熱方程式為CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g) +4H2 △H＝+165kJ·mol－1；

（2）①H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)反應時，需斷裂1mol H—H鍵、I—I，生成2molH—I鍵，則436kJ+153kJ-299kJ×2=-9kJ，則△H＝-9kJ/mol；

②H2燃燒熱為1mol H2完全燃燒時生成液體水釋放的熱量，已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ/mol，則1mol時釋放285.8kJ。