Question

某同學(xué)對(duì)MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進(jìn)行了研究．實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表．就本實(shí)驗(yàn)的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	KClO3	氧化物			產(chǎn)生氣體（mL）（已折算為標(biāo)況）	耗時(shí)（s）
		化學(xué)式	質(zhì)量（g）	實(shí)際回收
1	0.6	-	-	-	10	480
2	0.6	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe2O3	0.20	90%	6 7.2	34.7
5	0.6	Cr2O3	0.20	異常	67.2	188.3

（1）本實(shí)驗(yàn)的裝置由如圖三部分組成，其正確的接口連接順序?yàn)?div id="0mfigjb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

（2）為證明編號(hào)2的實(shí)驗(yàn)中MnO₂起到催化作用，還要測(cè)定反應(yīng)剩余物中MnO₂的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)的操作順序是：溶解→

 

．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)編號(hào)2制取氧氣的化學(xué)方程式：

 

（4）從上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，對(duì)氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì)，按其催化能力從大到小的順序?yàn)?div id="h9nm55z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：催化劑的作用

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）根據(jù)排水法測(cè)氣體體積的進(jìn)氣方式為：短管進(jìn)氣長(zhǎng)管出水；
（2）MnO₂難溶于水，測(cè)定反應(yīng)剩余物MnO₂的質(zhì)量，要溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量；
（3）編號(hào)2的反應(yīng)是通過(guò)KClO₃的受熱分解制氧氣；
（4）根據(jù)生成相同體積氧氣時(shí)所用時(shí)間的長(zhǎng)短判斷；
（5）根據(jù)元素守恒及題意判斷生成物，氯氣有氧化性，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀變藍(lán)．

解答： 解：（1）根據(jù)排水法測(cè)氣體體積的進(jìn)氣方式為：短管進(jìn)氣長(zhǎng)管出水，所用連接順序?yàn)閍→c→b→d，故答案為：a→c→b→d；
（2）MnO₂難溶于水，測(cè)定反應(yīng)剩余物MnO₂的質(zhì)量，要溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，故答案為：過(guò)濾→洗滌→干燥→稱量；
（3）編號(hào)2的反應(yīng)是通過(guò)KClO₃的受熱分解制氧氣，故化學(xué)方程式為：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，故答案為：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；
（4）根據(jù)生成相同體積氧氣時(shí)所用時(shí)間的長(zhǎng)短，F(xiàn)e₂O₃作催化劑用時(shí)最短，MnO₂作催化劑用時(shí)次之，CuO作催化劑用時(shí)最長(zhǎng)，所以其催化能力從大到小的順序?yàn)椋篎e₂O₃ ＞MnO₂ ＞CuO，故答案為：Fe₂O₃ ＞MnO₂ ＞CuO；
（5）用Cr₂O₃做研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色，則Cr元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，氯酸鉀在加熱條件下將Cr₂O₃氧化為可溶性化合物，同時(shí)生成氯氣，其化學(xué)式為Cl₂，氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則可以使用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣，
故答案為：Cl₂；濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀；氯酸鉀在加熱條件下將Cr₂O₃氧化為可溶性化合物，并生成氯氣．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響的因素，探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及催化效果，注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論，能夠較好的考查學(xué)生綜合應(yīng)用知識(shí)的能力．