【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2.4g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

C. 氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA

D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

【答案】B

【解析】A．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鎂變?yōu)?/span>+2價(jià)，故0.1mol鎂反應(yīng)后失去0.2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA個(gè)氧原子，故B正確；C．氫原子個(gè)數(shù)為0.4NA，而1個(gè)甲醇分子中含4個(gè)H，故甲醇的分子個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，而1個(gè)甲醇分子中含5條σ鍵，故0.1NA個(gè)甲醇分子中含0.5NA條σ鍵，故C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于0.05NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是

A．O、F、H的原子半徑依次減小

B．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)

C．干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低

D．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式ClCH2CH2-CH=CH-CHO,該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（ ）

A．水解 B．酯化 C．氧化 D．加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物可以形成順反異構(gòu)的是：（ ）

A．丙烯

B．1-氯-1-丙烯

C．2-甲基-2-丁烯

D．2,3-二甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍

Y

Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2

Z

Z是第三周期電負(fù)性最大的元素

W

W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基態(tài)原子最外層有 個(gè)電子。

（2）X的電負(fù)性比Y的 （填“大”或“小”），XY2的價(jià)層電子對模型為 。

（3）X和Y的簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 ，沸點(diǎn)較高的是 （寫化學(xué)式）。

（4）化合物XYZ2中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為 。

（5）寫出與W同周期且導(dǎo)電性強(qiáng)于W的某元素價(jià)電子排布式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ①

MnO4—＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－ ②

MnO4—＋e－===MnO42—（溶液綠色） ③

（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。

（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為 → 。

（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________（填字母）。

A．氧化性：PbO2>KMnO4

B．Mn2＋被還原成MnO4—

C．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2。完成下列化學(xué)方程式：

①________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。

②若生成6.4 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣和水是人類生存和發(fā)展必不可少的自然資源，改善空氣質(zhì)量、合理利用水資源已成為全人

類的共識(shí)。

（1）某自來水廠用氯氣進(jìn)行消毒，改善水質(zhì)，不法商販用該水廠的自來水冒充純凈水，利用實(shí)驗(yàn)室常用的試劑可以檢驗(yàn)出其真?zhèn)�。寫出反�?yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）O3是較為理想的飲用水消毒劑，與氯氣相比，O3做飲用水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是 。

（3）NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。

①NO對環(huán)境的危害在于 (填以下項(xiàng)目的編號）

A．破壞臭氧層

B．高溫下能使一些金屬氧化

C．造成酸雨

D．NO是紅棕色氣體

②某地區(qū)各種污染物的污染指數(shù)為：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入顆粒物132，則該地區(qū)的空氣

污染指數(shù)為 ，首要污染物為 。

（4）對酸雨地區(qū)的治理，目前一種比較有效的方法是用直升飛機(jī)噴撒白堊粉(主要成分為CaCO3），降解酸雨污染，其與硝酸的反應(yīng)化學(xué)方程式是 ______ ____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。則有關(guān)敘述不正確的是

A．已知FeO4n-中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，則n=2

B．每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子

C．FeO4n-具有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑

D．若n=2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取 H2。下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol1

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