Question

【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ①

MnO4—＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－ ②

MnO4—＋e－===MnO42—（溶液綠色） ③

（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。

（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為 → 。

（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________（填字母）。

A．氧化性：PbO2>KMnO4

B．Mn2＋被還原成MnO4—

C．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2。完成下列化學(xué)方程式：

①________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。

②若生成6.4 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

Answer 1

【答案】（1）酸堿性 （2分） （2）MnO4－ Mn2＋ （2分） （3）a （2分）

（4）①28 5 24KOH 28 3 2 12H2O （3分） ②2.8mol （3分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液酸堿性的影響；

（2）SO2通入高錳酸鉀溶液中，SO2作還原劑，KMnO4作氧化劑（發(fā)生還原反應(yīng)：MnO4-→Mn2+）；

（3）PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色（Mn2+被氧化生成了MnO4-），說明氧化性：PbO2＞KMnO4；由于鹽酸會(huì)被高錳酸鉀氧化，故該反應(yīng)不能用鹽酸酸化，答案選a；

（4）①根據(jù)題意該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是K2SO4和S，根據(jù)“K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2”即反應(yīng)中K2SO4和S的系數(shù)之比為3∶2，然后再根據(jù)得失電子守恒和原子守恒將其配平為28KMnO4＋5K2S＋24KOH ＝28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓+12H2O。

②根據(jù)上述配平的方程式可得單質(zhì)硫與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之間的關(guān)系為“2S～28e-”，則生成6.4g（0.2mol）單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol。