X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，Y元素原子次外層與X元素原子次外層均為8個(gè)電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是（    ）

A.MgF2           B.MgCl2             C.CaCl2               D.CaBr2

C


解析:

X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，只有鹵素可以滿足，且次外層為8個(gè)電子，則該鹵素為Cl，與Cl-具有相同的電子排布的Y元素只能是K+或Ca2+，故C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則理論上1mol N2生成NH3
放出
放出
熱量（填：“吸收”或“放出”）
92
92
kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值
．
（2）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是
CaF2
CaF2
；若XY2是共價(jià)化合物其結(jié)構(gòu)式是
S=C=S
S=C=S
．
（3）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其電子式為
Mg2++→
Mg2++→
．
（4）某非金屬X的最高正價(jià)為+m，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有b個(gè)氧原子，則這種酸的化學(xué)式是
H（2b-m）XOb
H（2b-m）XOb
．
（5）X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，用電子式表示該化合物的形成過程
+Ca2++→
+Ca2++→
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

推斷下列化合物的化學(xué)式：
（1）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是
CaF2
CaF2
；若XY2是共價(jià)化合物其化學(xué)式是
CS2
CS2
．
（2）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學(xué)式為
MgS
MgS
．
（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為
NaOH或LiHS
NaOH或LiHS
．
（4）某非金屬X的最高正價(jià)為+m，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有b個(gè)氧原子，則這種酸的化學(xué)式是
H2b-mXOb
H2b-mXOb
．
（5）X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是
KCl或CaCl2
KCl或CaCl2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

推斷下列化合物的化學(xué)式：

⑴X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是_____；若XY2是共價(jià)化合物其電子式是______。

   ⑵第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其電子式為：__                              ___。

   ⑶1mol某共價(jià)化合物，含有三種短周期元素的原子各1mol，且三種元素分別屬于不同的周期，其質(zhì)子總數(shù)為26mol，其中一種元素的最外層有7個(gè)電子，其分子的空間構(gòu)型為_            _____。

   ⑷某非金屬X的最低負(fù)價(jià)為-2，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則該元素的價(jià)電子構(gòu)型是                      。

⑸X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，Y元素的化合價(jià)為+1，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，用電子式表示該化合物形成過程為：______         ___ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年寧夏銀川一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(每空2分，共12分)推斷下列化合物的化學(xué)式：
⑴X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是            ；若XY2是共價(jià)化合物其化學(xué)式是             。
⑵第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學(xué)式為             。
⑶1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為             。
⑷某非金屬X的最高正價(jià)為+m，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有b個(gè)氧原子，則這種酸的化學(xué)式是            。
⑸X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省大連協(xié)作體高一4月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（13分）按要求填空：

（1）拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則理論上1 mol N2生成NH3___________熱量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是    _______________________。

（2）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是___________；若XY2是共價(jià)化合物其結(jié)構(gòu)式是____________。

（3）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其電子式為____________。

（4）某非金屬X的最高正價(jià)為+m，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有b個(gè)氧原子，則這種酸的化學(xué)式是____________。

（5）X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，用電子式表示該化合物的形成過程______________

 

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