【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x、(x=0或1),下列說(shuō)法正確的是
A. 多孔碳材料電極為負(fù)極
B. 外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
D. x=0時(shí),正極反應(yīng)式為:2Li++O2+4e-=Li2O2
【答案】C
【解析】
A.電池放電時(shí),O2中0價(jià)的O原子反應(yīng)后化合價(jià)降低,反應(yīng)過(guò)程為得電子的過(guò)程,所以放電時(shí),多孔碳材料電極為正極,A錯(cuò)誤;
B.放電時(shí),Li失去電子轉(zhuǎn)化為Li+,電子經(jīng)外電路從鋰電極流向多孔碳材料,B錯(cuò)誤;
C.電池放電時(shí),Li失去電子形成Li+,由于正極多孔碳材料電極上負(fù)電荷較多,所以電解質(zhì)溶液中Li+向正極區(qū),即Li+向多孔碳材料區(qū)遷移,C正確;
D.電池放電時(shí),2個(gè)Li失去2個(gè)電子形成2個(gè)Li+,正極上通入的O2獲得2個(gè)電子,形成O22-,與由負(fù)極遷移過(guò)來(lái)的Li+結(jié)合形成Li2O2,電極反應(yīng)式為:2Li++O2+2e-=Li2O2,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
B.所含分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
C.所含的電子數(shù)由多到少的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
D.密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】K2Cr2O7是一種有致癌性的強(qiáng)氧化劑,含Cr2O72—的酸性工業(yè)廢水必須經(jīng)過(guò)處理才能排放。工業(yè)上通常采用Fe電極電解法處理,調(diào)節(jié)pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里探究了該處理工藝,具體實(shí)驗(yàn)日志如下:
I.原理探查
查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn),電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生Fe2+,在陰極附近(如圖),Cr2O72—被Fe2+還原成Cr3+,而Fe3+則在陰極表面還原為Fe2+,如此循環(huán)。
(1)用離子方程式表示Cr2O72—與Fe2+的反應(yīng):______________________________。
II.實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)一:探究不同電壓對(duì)Cr2O72-降解效率的影響
各取6份100 mL 1 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液,均以Fe為電極,分別用不同電壓電解5 min。取電解后溶液10 mL,測(cè)定Cr2O72-的含量,所測(cè)溶液中Cr2O72-物質(zhì)的量與電解電壓關(guān)系如下圖所示。(假設(shè)電解前后溶液體積不變)
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示,最佳電解電壓應(yīng)選擇_______V。
(3)電壓為6 V時(shí),用Cr2O72-表示5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率為_________mol·L—1·min—1。
(4)當(dāng)電壓高于3 V時(shí),陰陽(yáng)兩極在電解過(guò)程中不斷有氣泡產(chǎn)生,且測(cè)得體積比約等于2:1。因此,陽(yáng)極產(chǎn)生氣泡的電極反應(yīng)式為:__________________________________。
實(shí)驗(yàn)二:探究其他影響Cr2O72-降解效率的因素
以1A電流電解500mL K2Cr2O7稀溶液,通電時(shí)間30min,考察影響Cr2O72-降解效率的其他因素。具體方法和數(shù)據(jù)如下表所示。
實(shí)驗(yàn)組 | ① | ② | ③ | ④ | |
加入硫酸鐵 /g | 0 | 0 | 5.0 | 0 | |
加入濃硫酸 /mL | 0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 | |
電極材料 | 陰極 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 石墨 |
陽(yáng)極 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 鐵 | |
Cr2O72-濃度 / mol·L-1 | 初始 | 0.00651 | 0.00651 | 0.00651 | 0.00651 |
結(jié)束 | 0.00645 | 0.00568 | 0.00516 | 0.00278 |
(5)以上實(shí)驗(yàn)中,Cr2O72-降解效率最高的是實(shí)驗(yàn)組_____(填編號(hào)),該實(shí)驗(yàn)組陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:__________________________________。
(6)對(duì)比②和③,Cr2O72-降解效率③>②的原因是:__________________________。
(7)由實(shí)驗(yàn)組①和②,可認(rèn)為Cr2O72-能直接在陰極放電還原,電極反應(yīng)式為:__________________________________。
(8)法拉第提出了電解定律,為電化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。根據(jù)法拉第電解定律: Q=It=n(e-)F,[I為電流強(qiáng)度單位為A,t為時(shí)間單位為s,n(e-)為通過(guò)電路的電子的物質(zhì)的量,F為法拉第常數(shù)(每摩電子電量,F=96500 C·mol-1)],則實(shí)驗(yàn)組②中的電流效率=______________。(保留三位有效數(shù)字;假設(shè)電解前后溶液體積不變,且沒(méi)有副反應(yīng)發(fā)生。)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常用藥——羥苯水楊胺,其合成路線如下。回答下列問(wèn)題:
已知:
(1)羥苯水楊胺的化學(xué)式為________。對(duì)于羥苯水楊胺,下列說(shuō)法正確的是_______。
A.1mol羥苯水楊胺最多可以和2 molNaOH反應(yīng)
B.不能發(fā)生硝化反應(yīng)
C.可發(fā)生水解反應(yīng)
D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
(2)D的名稱(chēng)為___________。
(3)A→B所需試劑為___________;A→B反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是___________。
(4)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(5)F存在多種同分異構(gòu)體。
①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是___________。
A.質(zhì)譜儀 B.紅外光譜儀 C.元素分析儀 D.核磁共振儀
②F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有______種;寫(xiě)出其中核磁共振氫譜顯示4組峰,且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。(寫(xiě)出一種即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D為中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置,請(qǐng)回答:
(1)分離植物油和水,選擇裝置______(填序號(hào)),主要使用儀器名稱(chēng)__________;
(2)分離乙二醇和丙三醇的混合溶液,選擇裝置______(填序號(hào))。
物質(zhì) | 熔點(diǎn) (攝氏度) | 沸點(diǎn)(攝氏度) | 密度(g/cm-3) | 溶解性 |
乙二醇 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比例互溶 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說(shuō)法中正確的是( )
A. 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
B. 用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
C. 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D. 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),A是黃綠色氣體、B、H是無(wú)色無(wú)味氣體。(反應(yīng)中生成的水已略去)
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)A是________,H是________。(填化學(xué)式)
(2)C物質(zhì)在日常生活中可作________劑。
(3)F分子所含共價(jià)鍵類(lèi)型是________;寫(xiě)出B的電子式_________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____________________________;寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得:101 kPa時(shí),1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是
①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1
③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1
④2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571.6 kJ·mol1
A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. 全部符合要求
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