現(xiàn)有0.2mol某元素R的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72LH2。等量的R元素的單質(zhì)與足量氧氣化合，生成10.2gR元素的最高價(jià)氧化物。求R的相對(duì)原子質(zhì)量及在元素周期表中的位置。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4>H2BO4>H3CO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是
A.原子半徑A>B>C
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA>H2B>CH3
C.非金屬性A>B>C
D.陰離子還原性C3–>B2–>A–

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中，錯(cuò)誤的是
A．熔沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2B．顏色：F2、Cl2、Br2、I2逐漸加深
C．還原性：F– > Cl–> Br– > I–D．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素。
a
 
 
b
 
 
 
c
d
e
f
 
g
h
i
j
 
k
l
m
n
 
 
 
 
 
 
o
 

 
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式                         。
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表      （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是           （填圖中的序號(hào)），第一電離能最大的是        （填圖中的序號(hào)）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是                     （填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋                            。
（4）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取      雜化成鍵；分子中的共價(jià)鍵含有              （填標(biāo)號(hào)）
a．2個(gè)σ鍵   b．2個(gè)π鍵    c．1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵   d．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。
①A元素的原子半徑在周期表中最小
②B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍
③C元素的最高價(jià)氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2兩種離子化合物
⑤G與D兩種元素同主族，F(xiàn)、G、H三種元素同周期
⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素，H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素
（1）寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式          ；
（2）用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液，其化學(xué)方程式為         ；
（3）八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)，能促進(jìn)水電離的是        ，能抑制水電離的是              （各寫一種化學(xué)式）；
（4）某科研單位依據(jù)電化學(xué)原理用GD2來制備一種強(qiáng)酸R，裝置如右圖，電極為含有某種催化劑的多孔材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入GD2的電極為           極，其電極反應(yīng)式為           ；

（5）甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同�；卮饐栴}：
①向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          ；
②向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         、         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有 A、B、C三種短周期元素。A-離子的電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同；短周期元素中B的金屬性最強(qiáng)；C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的次外層電子數(shù)的2倍。試推斷：
⑴. A元素的名稱是______、B在周期表的位置表示為__             ____、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__        ____；
⑵. B的氫氧化物的電子式是_____  _____；其晶體類型是         ，晶體中存在的化學(xué)鍵有        
⑶.C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________ ___     _____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵
B．金屬元素與非金屬元素相化合時(shí)一定形成離子鍵
C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原
D．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論正確的是
A．離子的還原性：S2->Cl->Br->I-
B．酸性：H2SO4 >HClO4 >H2SeO4
C．氧化性：Cl2 >S>Se>Te
D．微粒半徑：S2->Cl>S>F

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

福島核電站泄漏的放射性同位素碘I的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
A．25B．53C．78D．131

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