Question

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族．錯誤的是（　�。�

• A． 原子半徑：r（Y）＜r（Z）
• B． X和Z都只能形成一種氧化物
• C． W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
• D． Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na元素；Y與W同主族，四種原子的最外層電子數(shù)之和為14，則Y的最外層電子數(shù)為$\frac{14-1-1}{2}$=6，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為O，W為S，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為S，
A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：r（Y）＜r（Z），故A正確；
B．X可形成水、過氧化氫兩種氧化物，Z可形成氧化鈉、過氧化鈉兩種氧化物，故B錯誤；
C．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，屬于強酸，故C正確；
D．非金屬性Y＞W(wǎng)，則Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．