18．下列理解不正確的是（　　）
A．化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡
B．化學(xué)平衡研究的對象主要是可逆反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問題，化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問題
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，是對反應(yīng)中不同物質(zhì)而言

分析 A．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0；
B．化學(xué)平衡研究的對象主要是可逆反應(yīng)，不適用于不可逆反應(yīng)；
C．化學(xué)反應(yīng)速率體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，化學(xué)反應(yīng)的限度體現(xiàn)化學(xué)平衡；
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，是對反應(yīng)中同一物質(zhì)而言．

解答 解：A．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，所以處于動態(tài)平衡狀態(tài)，故A正確；
B．化學(xué)平衡研究的對象主要是可逆反應(yīng)，不適用于不可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)速率體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，化學(xué)反應(yīng)限度體現(xiàn)化學(xué)平衡，所以化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問題，化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問題，故C正確，
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，是對反應(yīng)中同一物質(zhì)而言，不同物質(zhì)之間的正逆反應(yīng)速率可能相等，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)平衡研究范圍、平衡狀態(tài)特點(diǎn)等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子的核外P電子總數(shù)比S電子總數(shù)少1；B原子核外電子有9個不同的運(yùn)動狀態(tài)；C是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；D2+原子核外所有d軌道中的電子半充滿；E的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
（1）D2+元素基態(tài)原子的價電子排布式為3d5．
（2）比較A、B和氧三種元素的第一電離能有小到大的順序?yàn)镺＜N＜F（填元素符號）．
（3）A2B2分子中A原子的雜化類型為sp2雜化，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1．
（4）已知氧和E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學(xué)式：

甲為CuO；
乙為Cu2O．
高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)镃u2O中Cu+的各軌道均為全滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定．
（5）B與C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C離子的配位數(shù)為8，若該晶體的密度為ag•cm-3，則該品胞的體積是$\frac{4×78}{a{N}_{A}}$cm3（寫出表達(dá)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是加成反應(yīng)B．苯酚和羥基扁桃酸是同系物
C．該反應(yīng)是取代反應(yīng)D．乙醛酸不能與 NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B與C可形成正四面體分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是Cl（填元素符號），第一電離能最小的是Cu（填元素符號）．
（2）C的外圍電子排布式為3s23p5，B核外未成對電子為2．
（3）D元素能形成+1、+2兩種價態(tài)的離子，從其核外電子排布情況分析，較穩(wěn)定的離子是Cu+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，用這個現(xiàn)象可以測得汽車司機(jī)是否酒后駕車．反應(yīng)的方程式為：2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，此反應(yīng)的氧化劑是（　　）
A．H2SO4B．CrO3C．Cr2（SO4）3D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物、化學(xué)研究等方面具有廣泛用途．
（1）為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol•L-1 KI溶液，向其中加入0.1mol•L-1 FeCl3溶液1mL，充分反應(yīng)．下列實(shí)驗(yàn)操作能驗(yàn)證該反應(yīng)是否存在限度的是D
A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生
B．再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色
C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生
D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色
（2）已知1molH2（g）、1molI2（g）、1molHI（g） 分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ、300kJ的能量，則氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成HI氣體的熱化學(xué)方程式為H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=-13kJ•mol-1
（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K，容積固定為2L的密閉容器中，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量n（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：
t/min02040
n（HI）10.91n
0min到20min HI的平均反應(yīng)速率為0.00225mol•L-1•min-1；
反應(yīng)到達(dá)40min時，剩余HI 的物質(zhì)的量大于0.82mol（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．可用來鑒別己烯、四氯化碳、甲苯的方法是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀B．溴水C．液溴D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有如圖所示的裝置，當(dāng)電流表中產(chǎn)生持續(xù)電流時，下列說法正確的是（　　）
A．Cu是原電池的負(fù)極
B．電流由Cu電極流出
C．電子由Al沿導(dǎo)線流向Cu
D．鋁片上的電極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A．至少存在5種離子
B．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
D．Cl-一定存在

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