Question

6．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體分子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是Cl（填元素符號），第一電離能最小的是Cu（填元素符號）．
（2）C的外圍電子排布式為3s²3p⁵，B核外未成對電子為2．
（3）D元素能形成+1、+2兩種價態(tài)的離子，從其核外電子排布情況分析，較穩(wěn)定的離子是Cu⁺．

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為碳元素；B與C可形成正四面體型分子，則C為氯元素；D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，則D為銅元素．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為碳元素；B與C可形成正四面體型分子，則C為氯元素；D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，則D為銅元素．
（1）氯元素非金屬性最強，電負(fù)性越大；銅為金屬，其它為非金屬，所以銅第一電離能最�。�
故答案為：Cl；Cu；
（2）C為Cl，外圍電子排布式為3s²3p⁵，B為碳元素，核外電子排布式為1s²2s²2p²，2p軌道2個電子為單電子，
故答案為：3s²3p⁵；2；
 （3）Cu²⁺價電子排布為3d⁹，而Cu⁺價電子排布為3d¹⁰，為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Cu⁺較穩(wěn)定，
故答案為：Cu⁺．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布規(guī)律、電負(fù)性、電離能等，是對學(xué)生綜合能力的考查，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)的積累．