Question

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＞0

B. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C. A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294

D. 30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的v（正）＞v（逆）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、溫度升高平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（﹣lgK）減小，即溫度越高K值越大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則△H＞0,故A正確；
B、體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確；
C、A點對應(yīng)平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（﹣lgK）=2.294，所以A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294，故C正確；
D、30℃時,B點未平衡，最終要達(dá)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)要變大，所以此時的（﹣lgQC）<（﹣lgK）,所以QC>K，所以B點對應(yīng)狀態(tài)的v(正)(逆)，故D錯誤；
綜上所述，本題選D。