某學(xué)生用2 mL1 mol·L-1CuSO4溶液和4 mL0.5 mol·L-1NaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5 mL，加熱到沸騰，未見紅色沉淀產(chǎn)生，主要原因是(    )

A.甲醛的量太少                                 B.CuSO4的量太少

C.NaOH的量太少                              D.加熱時(shí)間太短

解析：醛基與銀氨溶液或新制Cu(OH)2反應(yīng)時(shí)，以上2種試劑須呈堿性，否則試驗(yàn)不成功。本題中NaOH溶液不足，故無理想現(xiàn)象發(fā)生。

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用一種相對分子質(zhì)量為204.0的二元酸的酸式鹽來測定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1 mol·L-1左右，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1。

(1)該生用托盤天平稱量該鹽時(shí)，在左盤放有一個(gè)1 g 的砝碼，游碼位置如下圖所示。

(2)將稱好的鹽放于錐形瓶中，加適量水溶解，溶液無色，再加入指示劑_________________(從酚酞、石蕊中選擇)1—2滴，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，現(xiàn)象是________________________。

(3)該生進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，所取固體質(zhì)量均相同，填寫下表：

實(shí)驗(yàn)編號

酸式鹽的質(zhì)量/g

待測NaOH溶液體積/mL

1

 

18.2

2

 

17.1

3

 

16.9

(4)滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是(只填寫三種即可)：

①_____________________________________________________________；

②_____________________________________________________________；

③_____________________________________________________________。

(5)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________(只列出計(jì)算式，不必求出結(jié)果)。

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