6．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．基態(tài)碳原子的L層電子排布圖：
B．二氧化碳的電子式：
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br

分析 A．基態(tài)碳原子的L層有4電子，2p軌道上兩個(gè)電子的自旋方向相同；
B．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子；
C．硫離子有18個(gè)電子，最外層電子數(shù)為8；
D．量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．基態(tài)碳原子的L層有4電子，2p軌道上兩個(gè)電子的自旋方向相同，其電子排布圖為，故A錯(cuò)誤；
B．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．硫離子有18個(gè)電子，最外層電子數(shù)為8，核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；
D．元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)=35+45=80，所以溴原子可以表示為：${\;}_{35}^{80}$Br，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)用語的書寫判斷，涉及核素的表示方法、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，根據(jù)這些化學(xué)用語特點(diǎn)來分析解答，注意電子排布圖的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，上述說法不正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA．
A．③④⑤B．①③④C．④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在短周期元素中，屬于金屬元素的有（　�。�
A．13種B．9種C．5種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化[說明：KAl（SO4）2可完全電離生成K+、Al3+、SO42-：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式固體BAl2O3；沉淀DFe2O3．
（3）寫出②的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．有機(jī)化合物Y是合成有關(guān)藥物的重要中間體，可由有機(jī)化合物X經(jīng)多步反應(yīng)制得．

有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是（　�。�
A．1 mol X最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．在Y分子中只含有1個(gè)手性碳原子
C．X、Y均可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
D．Y能發(fā)生加成、取代、消去、水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子．工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)．Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和．Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．
請回答下列問題：
（1）Z2+基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9．
（2）YX4-的空間構(gòu)型是：正四面體；與YX4-互為等電子體的一種分子為CCl4等（填化學(xué)式）；HYX4酸性比HYX2強(qiáng)，其原因是：HClO4有 3 個(gè)非羥基氧，而 HClO2有 1 個(gè)非羥基氧．
（3）結(jié)構(gòu)簡式為RX（WH2）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為：sp2；1molRX（WH2）2分子中含有σ鍵數(shù)目為：11NA．（H為氫元素，下同）
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列說法正確的是：A．
A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+給出孤對電子，WH3提供空軌道
C．[Z（WH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點(diǎn)代表Z原子）．
①該晶體的化學(xué)式為：CuCl．
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為：$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×1010cm（只寫計(jì)算式）（Z原子位于體對角線上）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖是模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置．以下敘述正確的是（　�。�
A．此裝置屬于電解池
B．此裝置中的鐵做正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．此裝置中電子從鋅極流向鐵極
D．此裝置中的鋅做陰極，極反應(yīng)為：Zn-2e→Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖中每一方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，方框中字母是有關(guān)反應(yīng)物或生成物的代號．固體A是生活中的一種常用調(diào)味品，主要來源于海水，固體B為一種淡黃色單質(zhì)．現(xiàn)對熔融狀態(tài)的A進(jìn)行電解，推斷并回答下列問題：

（1）E物質(zhì)是Na，固體G是NaOH，芒硝的化學(xué)式是Na2SO4•10H2O．
（2）氣體D和氣體J均為實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常制備的氣體，且均有毒，寫出實(shí)驗(yàn)室制備氣體J的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；以及實(shí)驗(yàn)室吸收有毒尾氣D的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）寫出固體I和氣體J反應(yīng)生成固體K的化學(xué)方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4；
（4）寫出C的溶液與氣體D反應(yīng)的離子方程式：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在下列物質(zhì)中選擇相應(yīng)的序號填空：
A．甲烷   B．乙烯   C．乙炔  D．甲苯  E.1-丁醇  F．乙酸乙酯   G．甘氨酸
①分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是A；
②能發(fā)生消去反應(yīng)的是E；
③能發(fā)生水解反應(yīng)的是F；
④能與溴水反應(yīng)并使其褪色的是B、C；
⑤與酸或堿都能反應(yīng)生成鹽的是G．

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