“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（ 25℃）

Ki=1.77×10－4

Ki=5.0×10－10

Ki1=4.3×10－7

Ki2=5.6×10－11

（1）根據(jù)價鍵規(guī)則，寫出HCN的結(jié)構(gòu)式是 ；

（2）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是________。（填序號）

a．氣態(tài)氫化物沸點

b．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱

c．Al2O3 + N2 + 3C == 2AlN + 3CO

d．單質(zhì)晶體類型

（3）一定濃度的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因是 ；通過列式計算“c（CN－）與c（HCN）”的大小 判斷：c（CN－） c（HCN）（填“>”、“<”或“=”）

（4）含CN﹣的污水危害很大，處理該污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN﹣氧化成CNO﹣。CNO﹣在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2．某環(huán)保部門用下圖裝置進行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN﹣被處理的百分率。

將濃縮后含CN﹣的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN﹣濃度為0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。

①甲中反應(yīng)的離子方程式為 ；乙中反應(yīng)的離子方程式為 。

②乙中生成的氣體除CO2、N2外還有HCl及副反應(yīng)生成的Cl2等，上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN﹣的處理效果．丙中加入的除雜試劑是 （填標號）。

（A）飽和食鹽 （B）飽和NaHCO3溶液 （C）濃NaOH溶液 （D）濃硫酸

丁在實驗中的作用是 。戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中共生成0.8g沉淀，則該實驗中CN﹣被處理的百分率 80%（填“＞”、“二”或“＜”=）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：Cu2+ +SO42-+x H2OCuSO4·xH2O，當向溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是

A．溶液中Cu2+濃度增大 B．溶液中Cu2+數(shù)目增大

C．該硫酸銅晶體體積不變 D．溶液的藍色不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解。

回答下列問題：

（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F-)=0.01mol/L-1，濾液中殘留的c(Ca2+)= 〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕

（2）沉錳工序中，298K、c(Mn2+)為1.05 mol/L-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是 。

（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是：過濾、 。

（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，準確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol·L-1高錳酸鉀溶液進行滴定，當?shù)稳?0.0mL溶液時恰好完全反應(yīng)。

已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

MnO2 + C2O42- + 4H+ = Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O

求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù) (寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆上海市十三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

硝酸與合成氨工業(yè)密切相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑。

完成下列計算：

52．合成氨時，假設(shè)100L的氮氣與氫氣(體積比為1 : 3)的混合氣體通過氨合成塔充分反應(yīng)后，體積變?yōu)?0L，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為 。(寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分數(shù)表示)

53．標準狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質(zhì)量分數(shù)為 。(寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分數(shù)表示，并保留1位小數(shù))

54．氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此時溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O2反應(yīng)。若氨氣與氧氣物質(zhì)的量之比為1 : 1.7時，氨的轉(zhuǎn)化率可達95%，計算反應(yīng)后NO的體積分數(shù) 。(設(shè)氧氣在空氣中的體積分數(shù)為20%，寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù))

55．一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸。為測定某18K金樣品的組成，將2.832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL(折算至標準狀況，下同)，將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨�，恰好被完全吸收�? 已知金不溶于濃硝酸)

填寫該18K金的成分表(寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù)，若不含該金屬則填0)。

18K金成分

Au

Ag

Cu

含量(質(zhì)量分數(shù))

75 %

_________

_________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O

②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO －152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為(從左向右連接)：A→C→_______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。

（2）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后， A中產(chǎn)生紅棕色氣體.

①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是___________________

②裝置E的作用是______________________

（3）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________.

如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是______________________。

（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：

CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol-1

則CH4將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式為：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系，如通常所說的“鐵三角”、“鋁三角”等。下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(HCO3—)＞c(ClO－)＞c(OH－)

B．c(ClO－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)

C．c(HClO)+ c(ClO－)= c(HCO3—)+ c(H2CO3)

D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(HCO3—)+c(ClO－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸比較，下列說法錯誤的是

A．溶液中pH醋酸比鹽酸大

B．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相同

C．與足量鋅粒反應(yīng)時，一開始鹽酸的速率快

D．能中和NaOH溶液的物質(zhì)的量醋酸較少

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省張家口市四校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

有A、B、C三種烴，分子式都是C5H10，經(jīng)在一定條件下與足量H2反應(yīng)，結(jié)果得到相同的生成物，寫出這三種烴可能的結(jié)構(gòu)簡式并命名。

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同步練習(xí)冊答案