7．有關(guān)原電池的下列說法中不正確的是（　　）
A．電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．一般相對活潑的金屬材料做電池的負(fù)極
C．電子流向是從負(fù)極流向正極（外電路）
D．陽離子移向負(fù)極（內(nèi)電路）

分析 原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流和電子分析相反，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動．

解答 解：A．電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．一般相對活潑的金屬材料做電池的負(fù)極，故B正確；
C．原電池工作時(shí)，負(fù)極失去電子，經(jīng)外電路流向正極，故C正確；
D．陽離子移向正極（內(nèi)電路），故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握電池正極的變化以及電子、電流以及離子的定向移動．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H65種烴，則：
（1）等物質(zhì)的量的上述五種烴完全燃燒生成CO2和H2O，消耗O2最多的是C3H6．
（2）等質(zhì)量的上述5種烴完全燃燒生成CO2和H2O，消耗O2最多的是CH4．
（3）等質(zhì)量的上述5種烴完全燃燒時(shí)生成CO2最多的是C3H4，生成H2O最多的是CH4．
（4）在120℃、1.01×105Pa的條件下，與足量O2混合點(diǎn)燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是CH4、C2H4、C3H4（5種烴常溫常壓下均為氣體）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．17gNH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與56gFe反應(yīng)生成FeCl2分子的數(shù)目為NA
C．7.0g丁烯含有C-H鍵的數(shù)目為NA
D．常溫下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的0H-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O，簡稱PFAS]是一種新型高效水處理劑，以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等）為主要原料制備PFAS的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）堿溶時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，濾渣Ⅰ的主要成分為Fe2O3、FeO，對其處理方法是與硫鐵礦燒渣一起用硫酸溶解加以利用．
（2）濾液中溶質(zhì)主要是NaHCO3，酸溶Ⅰ所得溶液中的溶質(zhì)主要是Al2（SO4）3（填化學(xué)式）．
（3）氧化時(shí)應(yīng)控制溫度不超過57℃，其原因是溫度過高，H2O2會分解．
（4）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于電離出Fe3+、Al3+，F(xiàn)e3+、Al3+水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，具有吸附性，酸度對凈水效果和水質(zhì)有顯著影響．若PFAS中殘留硫酸過多，使用時(shí)產(chǎn)生的不良后果是會抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度過大影響水質(zhì)．
（5）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n間的關(guān)系為3a+3b=m+2n（用代數(shù)式表示），為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取8.810g樣品溶于150mL0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
②另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機(jī)攪拌，充分反應(yīng)后，以0.500mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．已知：I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式為Al2Fe（OH）3（SO4）3•24H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是C（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/moL；
（3）過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
②請?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有二氧化硅、石灰石、硅酸鈉三種白色粉末，只用一種試劑就可以將它們鑒別開，該試劑是（　　）
A．純水B．碳酸鈉溶液C．氯化鈣溶液D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的方程式
（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（2）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2↑+H2O
（4）乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng) A+3B?2C+D 在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/（L•s）則此段時(shí)間內(nèi)以B濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率（　�。�
A．0.5 mol/（L•s）B．1.5 mol/（L•s）C．2 mol/（L•s）D．3 mol/（L•s）

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