11．分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是蒸餾；分離不溶性固體和液體混合物的常用的方法是過濾；分離兩種溶解度相差很大的溶質的溶液時，常用的方法是蒸發(fā)結晶．

分析 沸點不同的互溶液體利用蒸餾法分離，不溶性固體與溶液利用過濾法分離，分離兩種溶解度相差很大的溶質的溶液，選擇蒸發(fā)結晶法，以此來解答．

解答 解：分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是蒸餾；分離不溶性固體和液體混合物的常用的方法是過濾；分離兩種溶解度相差很大的溶質的溶液時，常用的方法是蒸發(fā)結晶，
故答案為：蒸餾；過濾；蒸發(fā)結晶．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握混合物分離方法及原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意分離原理的理解，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰中灼燒時，觀察到黃色火焰，下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．只有Na+B．可能含Na+，也可能含K+
C．既有Na+又有K+D．一定含Na+，也可能含K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各烴中，完全燃燒時生成CO2與H2O的物質的量之比為2：1的是（　　）
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C7H8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．少量的NaOH溶液滴入NH4HCO3溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．常溫呈氣態(tài)的單質分子中均存在共價鍵
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知NaHCO3溶液呈堿性，在0.1mol/L NaHCO3溶液中，下列關系正確的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）B．c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol/L
C．c（H2CO3）＞c（CO32-）D．c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．面粉是制作面包的主要原料，判斷面粉品質優(yōu)劣的測定項目通常有：淀粉含量．灰分含量及面粉酸度等．面粉酸度的度數(shù)是指中和100克面粉中含有的酸所耗用質量分數(shù)為0.4%氫氧化鈉溶液的毫升數(shù)．面粉酸度與面粉品質的關系如表．
面粉酸度與面粉品質的關系表
面粉酸度＜2°2°-4.5°＞4.5°
面粉品質新鮮面粉陳年面粉霉變面粉
請回答：
（1）為檢測某種面粉中是否含有淀粉，取一定質量的面粉放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，攪拌，緩緩加熱，溶解，取少量試液置于試管中，滴加碘液，若溶液變藍色，就說明該面粉中含有淀粉．
（2）稱取5克某種面粉放入錐形瓶，加入適量蒸餾水攪勻，為減小實驗誤差，現(xiàn)用質量分數(shù)為0.004%氫氧化鈉溶液來進行測定，恰好完全反應時共消耗22毫升氫氧化鈉溶液．計算該面粉的酸度4.4°；，并判斷其品質（忽略兩種氫氧化鈉溶液密度的差異）陳年面粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分析某油脂水解所得高級脂肪酸時，只測出兩種不飽和脂肪酸．已知原油脂的碘值為116g（碘值是指與100  g油脂加成時消耗的碘的克數(shù)），下列各油脂的結構與題意相符的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學通過如下實驗探究反應原理并驗證產(chǎn)物．
實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．
（1）該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為Mg（OH）2；
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3；
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg（OH）2•xMgCO3]．
（2）為了確定產(chǎn)物，進行以下定性實驗：
實驗序號實驗實驗現(xiàn)象結論
實驗Ⅱ將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃安靜燃燒，火焰呈淡藍色氣體成分為氫氣
實驗Ⅲ將實驗Ⅰ中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解白色不溶物中含有MgCO3
實驗Ⅳ取實驗Ⅲ中的濾液，向其中加入適量CaCl2或BaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺溶液中存在CO${\;}_{3}^{2-}$
（3）為進一步確定實驗Ⅰ的白色不溶物的成分，進行以下定量實驗，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物4.52g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中．實驗后裝置A增重0.36g，裝置B增重1.76g．
裝置C的作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置B中，影響實驗結果；白色不溶物的化學式為Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ．
（4）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式：3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg（OH）2•2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑．

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