6.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是(  )
A.離子化合物中一定含有離子鍵
B.常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)分子中均存在共價(jià)鍵
C.含有極性鍵的分子一定是極性分子
D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

分析 A.含離子鍵的一定為離子化合物;
B.常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)分子,可能為稀有氣體;
C.含有極性鍵的分子,可能結(jié)構(gòu)對稱;
D.含有共價(jià)鍵的化合物,可能為離子化合物.

解答 解:A.含離子鍵的一定為離子化合物,則離子化合物中一定含有離子鍵,故A正確;
B.常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)分子,可能為稀有氣體,稀有氣體中不存在化學(xué)鍵,故B錯(cuò)誤;
C.含有極性鍵的分子,可能結(jié)構(gòu)對稱,如甲烷、二氧化碳均為含極性鍵的非極性分子,故C錯(cuò)誤;
D.含有共價(jià)鍵的化合物,可能為離子化合物,如NaOH中含離子鍵、共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵,為高頻考點(diǎn),把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外.表中的每個(gè)編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答問題:

(l)②表示的元素是O(填元素符號).
(2)①與⑤兩種元素相比較,原子半徑較大的是P(填元素符號):其非金屬性較強(qiáng)的是N(填元素符號):其最高正價(jià)氧化物水化物酸性較強(qiáng)的酸是HNO3(填分子式)
(3)⑥元素的單質(zhì)可以用來制取漂白粉,其有效成分是Ca(ClO)2(填化學(xué)式)
③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是
(4)寫出元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與元素④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.
(5)②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性H2O大于HCl(填分子式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是( 。
序號反應(yīng)物產(chǎn)物
KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、H2O、O2
Cl2、FeBr2FeCl3、Br2
KMnO4、HClCl2、MnCl2
A.第①組反應(yīng)中,H2O2作還原劑
B.第②組反應(yīng)中,Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比可能為3:2
C.第③組反應(yīng)中,每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子2mol
D.從三個(gè)反應(yīng)可以得出:氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4->Fe3+>Cl2>Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

14.現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{V}{22.4}$mol.
(2)該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$個(gè).
(3)該氣體的質(zhì)量為$\frac{VM}{22.4}$g.
(4)該氣體溶于水后形成V1L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{V}{22.4{V}_{1}}$mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH,高速攪拌下加入油脂,過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料,其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O•bFeO•cFe2O3).
①若x的平均值為1.3,a:b:c=13:6:7
②若x為1.4,請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物,常用的方法是蒸餾;分離不溶性固體和液體混合物的常用的方法是過濾;分離兩種溶解度相差很大的溶質(zhì)的溶液時(shí),常用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.制造下列文化用品的原料不屬于有機(jī)材料的是( 。
A.B.鉛筆芯C.塑料文具盒D.橡皮擦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng),制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-,可以用綠礬除去.測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子.寫出該反應(yīng)的離子方程式:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

17.A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離出的離子為Na+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO42-、Cl-,在如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液,電極均為石墨電極.接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克.常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖所示.據(jù)此回答下列問題:

(1)M為電源的負(fù)極(填寫“正”或“負(fù)”),甲、乙兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)分別為NaCl、AgNO3(填寫化學(xué)式).
(2)計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.56L.
(3)寫出乙燒杯中的電解反應(yīng)方程式:4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
(4)若電解后甲溶液的體積為10L,則該溶液的pH為12.

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