Question

17．化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說法正確的是（　　）

• A． 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B． 由C（石墨）═C（金剛石）-1.9KJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）+297.23 kJ，可推知1 mol SO₂ （g）的能量總和大于1 mo S（s）和1 mol O₂（g）的能量總和
• D． 在稀水溶液中 H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）+57.3 kJ，將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合時，放出的熱量大于57.3 kJ

Answer 1

分析 A、根據(jù)狀態(tài)不同時具有能量多少來回答；
B、能量越高越不穩(wěn)定；
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
D、根據(jù)中和熱的概念分析．

解答 解：A、同質(zhì)量的硫蒸氣的能量比硫粉多，所以分別完全燃燒時，硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；
B、能量越高越不穩(wěn)定，C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石的能量高，所以石墨穩(wěn)定，故B錯誤；
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以1 mol SO₂ （g）的能量總和小于1 mo S（s）和1 mol O₂（g）的能量總和，故C錯誤；
D、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ/mol，由于濃硫酸溶于水放熱，所以放出的熱量大于57.3 kJ，故D正確；

點評 本題考查學(xué)生常見的能量轉(zhuǎn)化形式方面的知識，注意對中和熱概念的掌握，較簡單．