下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時發(fā)生
B、反應NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C、由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
D、25℃時，0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，c（OH-）/c（CH3COOH）增大
考點：金屬的電化學腐蝕與防護,反應熱和焓變
專題：基本概念與基本理論
分析：A、從電解質(zhì)是酸性的角度來分析；
B、根據(jù)吉布斯自由能來判斷；
C、只要使鋇離子和碳酸根離子濃度積大于Ksp（BaCO3），即可轉(zhuǎn)化；
D、CH3COOH溶液加水稀釋，根據(jù)電離平衡的移動來分析．
解答： 解：A、鋼鐵腐蝕時若介質(zhì)為酸性，則可能同時發(fā)生析氫腐蝕與吸氧腐蝕，故A錯誤；
B、該反應熵變大于零，在室溫下不能自發(fā)進行，則焓變一定大于零，故B正確；
C、可以用高濃度的碳酸鹽溶液使溶液中鋇離子和碳酸根離子濃度積大于Ksp（BaCO3），即可使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，故C錯誤；
D、加水稀釋，平衡中醋酸分子濃度c（CH3COOH）和c（H+）均變小，水的離子積Kw不變，故c（OH-）增大，從而c（OH-）/c（CH3COOH）增大，D正確；
故選BD．
點評：本題綜合考察了鋼鐵的腐蝕、反應能否自發(fā)的判斷、沉淀溶解平衡和電離平衡的應用，綜合性較強，難度適中．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用鮑林的雜化軌道理論解釋甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（　�。�
A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣
B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣
C、C原子有1個sp3雜化軌道由孤電子對占據(jù)
D、C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為
 
．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為
 
，試用化學方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳氣體的反應
 
．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學式為
 
．現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一個裝有飽和石灰水的試管放入盛有25℃飽和石灰水的廣口瓶中，如圖所示．
向試管中逐漸加入氧化鈣粉末．
（1）可以觀察到的現(xiàn)象是：試管中
 
，廣口瓶中
 
，導管中
 
．
（2）試管中的固體是不是加入的CaO？
 

（3）廣口瓶和導管中發(fā)生現(xiàn)象的原因是什么？
 

（4）反應前氧化鈣和水的總能量與反應后石灰乳的總能量有怎樣的關(guān)系？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1L密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：下列說法錯誤的是（　�。�
時間/濃度c（NH3） （mol/L）c（O2 ） （mol/L）c（NO） （mol/L）
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.71.4750.1
第10min0.71.4750.1
A、反應在第2 min到第4min時，O2 的平均反應速率為0.1875 mol/（L?min）
B、反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C、第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)相同
D、在開始反應的前2 min內(nèi)，該反應的放出0.05Q kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分別滴加用如圖所示的試劑對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯誤的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論
Aa中溶液褪色還原性：SO32-＜I-
Bb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀SO32-和S2-在酸性條件下發(fā)生反應
Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞變紅；
Ba2++SO32-→BaSO3↓（白），使水解平衡左移，紅色褪去
Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化變質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應的化學方程式
 
．若反應中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F據(jù)題意推測NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為
 
．
（2）已知工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5g．已知NaNO2能發(fā)生如下反應（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，
①根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有：
 
；你認為必須選用的物質(zhì)有
 
（填序號）．
A．碘化鉀淀粉試紙     B．淀粉       C．食醋      D．白酒
②某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是
 
．
A．NaCl    B．KMnO4 C．濃硫酸     D．NH4Cl
（3）銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平，不考慮2NO2?N2O4）．0.004molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是
 
，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為
 
；所得溶液（假設溶質(zhì)不擴散）的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如果要在銅牌上鍍銀，銅牌品應作
 
極，連電源的
 
極，該極的電極反應式是
 
，另一極的材料是
 
，電極反應式是
 
，可選
 
溶液作電鍍液．
（2）鉛酸蓄電池是一百多年來用的最多的可充電電池．其放電電池反應式為：PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O放電時，負極材料是
 
，負極電極反應式是
 
，正極電極反應式
 
．充電時，陰極連電源的
 
極，陰極電極反應式是
 
，總反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結(jié)論
A較強酸可以制取較弱酸用亞硫酸溶液無法制取硫酸溶液
B升高溫度，反應速率越快常溫下鈉與氧氣反應生成氧化鈉，升高溫度，Na2O的生成速率加快
C金屬越活潑，其陽離子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+
DKsp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化CaSO4懸濁液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀
A、AB、BC、CD、D

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