精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4．如圖所示實驗中，能夠達到目的是（　�。�
ABCD
驗證：溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S驗證：非金屬性Cl＞C＞Si驗證：鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣驗證：熱穩(wěn)定性
Na2CO3＞NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質；
B．非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
C．高溫下，F(xiàn)e和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；
D．碳酸鈉受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳．

解答 解：A．溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質，該實驗中AgCl轉化為AgBr，AgBr能轉化為Ag2S，沉淀顏色由白色轉化為淡黃色、淡黃色轉化為黑色，所以該實驗能驗證溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S，故A正確；
B．非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，且鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HCl，影響碳酸酸性強弱的檢驗，所以該實驗不能實現(xiàn)實驗目的，故B錯誤；
C．高溫下，F(xiàn)e和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，點燃肥皂泡驗證氫氣，該實驗中沒有加熱條件，所以不能生成氫氣，故C錯誤；
D．碳酸鈉受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以要驗證熱穩(wěn)定性，碳酸鈉的溫度應該在大試管中、碳酸氫鈉在小試管中，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側重考查學生實驗操作能力，明確實驗原理、物質性質是解本題關鍵，易錯選項是B，注意二氧化碳中的HCl影響碳酸酸性檢驗，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生產和生活密切相關，下列有關說法正確的是（　　）
A．硅太陽能電池利用的是原電池原理
B．用干燥的鋼瓶盛裝液氯和用鐵制容器盛裝容器盛裝濃硝酸的原理相同
C．含有活性炭的口罩可阻擋霧霾，其原理是利用活性炭的吸附作用
D．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油后，用分液的方法將花椒油分離出來

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．把a g固體NaHCO3加熱分解一段時間后，固體質量變?yōu)閎g．
①尚未分解的NaHCO3質量為$\frac{84b-53a}{31}$g．
②生成的Na2CO3質量為$\frac{53}{31}$（a-b）g．
③當b為$\frac{53a}{84}$g時，表明NaHCO3完全分解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．鋼鐵腐蝕B．游泳池加漂白精消毒
C．防毒面具中加Na2O2供氧D．純堿去油污

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質放在空氣中變質，且變質過程與空氣中的O2、CO2、水蒸氣都有關的是（　　）
A．過氧化鈉B．金屬鈉C．硫酸亞鐵晶體D．亞硫酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕．在密閉容器中，用壓強傳感器記錄該過程的壓強變化，如圖所示．下列說法中，不正確的是（　　）
A．兩容器中負極反應均為Fe-2e-═Fe2+
B．曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強的變化
C．曲線b記錄的容器中正極反應是O2+4e-+2H2O═4OH-
D．在弱酸性溶液中，生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．30gC2H6中含有極性共價鍵的數(shù)目為6NA
B．標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
C．1mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應時轉移的電子數(shù)均為3NA
D．25℃，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，含OH-的數(shù)目為10-7NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某化學興趣小組設計實驗探究Mg與鹽溶液反應的多樣性．
請回答下列問題：
實驗向試管中加2mL溶液實驗現(xiàn)象
 實驗I：0.1 mol/L AgNO3溶液鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡產生
實驗II：2.0 mol/L NH4Cl溶液反應開始時產生大量氣體（經檢驗其中含有H2），一段時間后產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體
實驗III：pH=8.2 NaHCO3溶液產生大量氣體（經檢驗其中含有H2和CO2）和白色固體
（1）對實驗I進行研究：
①推測實驗Ⅰ中黑色固體為Ag，則發(fā)生反應的離子方程式為2Ag++Mg=2Ag+Mg2+．
②確認黑色固體為Ag的實驗方案是將黑色固體過濾、洗滌，向其中加入稀HNO3，黑色固體溶解并產生無色氣體，遇空氣后變成紅棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀．
（2）對實驗II進行研究：
①反應開始時產生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反應，或NH4+水解使溶液中c（H+）增大，與Mg反應生成H2．
②“一段時間后”產生的氣體一定含有H2和NH3．
③為進一步研究，設計如下實驗：
實驗操作現(xiàn)象
實驗IV向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/L （NH4）2SO4溶液產生氣體的速率明顯慢于實驗II
結合實驗II、IV，可以得出的結論是Cl-有利于Mg和銨鹽溶液反應產生H2（或SO42-不利于Mg和銨鹽溶液反應產生H2、溶液中陰離子的種類會影響Mg和銨鹽溶液反應產生H2）．
（3）對實驗III進行研究：
①經檢驗，白色固體為堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]．
②推測在pH=8.2的該溶液中，若無HCO3-，則H+和Mg反應的程度很�。ㄟ^實驗證實了該推測，其實驗操作是向裝有相同鎂條的試管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液．
（4）根據上述實驗判斷，影響Mg與鹽溶液反應多樣性的原因有ACD（填字母序號）
A．鹽溶液中陽離子的氧化性     B．鹽溶液的溫度
C．含Mg生成物的溶解性           D．鹽溶液中陰離子的影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有機物命名正確的是（　�。�
A．1，3-二甲基丁烷B．2，3，5-三甲基己烷
C．2，3-二甲基-2-乙基己烷D．2，3-二甲基-4-乙基戊烷

查看答案和解析>>

同步練習冊答案