【題目】下列敘述正確的是
A. Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
B. 足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3
C. 先后將等物質(zhì)的量的Fe2O3和Fe分別溶于同一稀鹽酸時無氣體放出
D. Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3,在給定的條件下能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化
【答案】C
【解析】A.Fe與稀HNO3反應(yīng)生成NO,不是置換反應(yīng),故A錯誤;B.鐵在Cl2中燃燒生成FeCl3,而不是兩者的混合物,故B錯誤;C.先后將等物質(zhì)的量的Fe2O3和Fe分別溶于同一稀鹽酸,氧化性鐵離子大于氫離子,溶液中鐵離子與單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量之比為2:1,恰好完全反應(yīng),無氣體產(chǎn)生,故C正確;D.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,Fe3+水解,發(fā)生Fe3++3H2O2Fe(OH)3+HCl,加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā),平衡向右移動,得不到無水FeCl3,故D錯誤;故答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列幾種氫鍵:①O—H…O、②N—H…N、③F—H…F、④O—H…N,按氫鍵從強到弱順序正確的是( )
A.③>①>②>④B.①>②>③>④
C.③>①>④>②D.①>④>③>②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。
陽離子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32- |
實驗I :取少量該試液進行如下實驗。
實驗Ⅱ:為了進一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液,向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
回答下列問題:
(1)不進行實驗就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有___________種。
(2)通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗氣體X的方法是______________________;沉淀Z的化學(xué)式為_________________。
(3)寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。
(4) A點對應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。
(5)通過上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。
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【題目】下列措施肯定能使反應(yīng)速率增大的是
A. 適當(dāng)升高溫度 B. 增大反應(yīng)物的量
C. 增大壓強 D. 減小生成物的量
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【題目】以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求的是 ( )
A. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
B. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C. 以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅
D. 乙醇氧化制備乙醛
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【題目】圖為周期表中短周期的一部分.已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半,下列說法中不正確的是( )
A.元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b弱
B.元素a的原子半徑比d的大
C.元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
D.元素a單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料
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【題目】采用下列裝置和操作,不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 甲裝置:在乙醇與乙酸的混合液中加入足量生石灰,可蒸餾出乙醇
B. 乙裝置:用CCl4萃取溴水中的溴,并把溴的CCl4溶液從下口放出
C. 丙裝置:廣口瓶中盛酸性高錳酸鉀溶液,除去CH4中的少量SO2
D. 丁裝置:A中為乙醇、醋酸,B為飽和碳酸鈉溶液,制取乙酸乙酯
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【題目】(15分)Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。
(1)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn):在盛有Na2O2的試管中加入足量水,立即產(chǎn)生大量氣泡,當(dāng)氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞試液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產(chǎn)生。
①使酚酞試液變紅是因為 ,紅色褪去的可能原因是 。
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)Na2O2有強氧化性,H2具有還原性,有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗證此猜想,該小組同學(xué)進行如下實驗,實驗步驟和現(xiàn)象如下。
步驟1:按圖示組裝儀器(圖中夾持儀器省略),檢查氣密性,裝入藥品;
步驟2:打開K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管,一段時間后,沒有任何現(xiàn)象;
步驟3:檢驗H2的純度后,開始加熱,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色;
步驟4:反應(yīng)后撤去酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱 ;B裝置的作用是 。
②必須檢驗氫氣純度的原因是 。
③設(shè)置裝置D的目的是 。
④你得到的結(jié)論是 (若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方法適合實驗室制取氨氣的是( 。
A. N2和H2催化加熱制取氨氣
B. 加熱NH4Cl制取氨氣
C. 將濃氨水向氧化鈣固體上滴加
D. 將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
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